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18．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋁與氧氣在常溫下不反應
	B．	鋁的化學性質不活潑
	C．	常溫下與氧氣反應，鋁的表面形成了一層致密的氧化膜
	D．	鋁制容器既耐酸又耐堿

17．在Na₂O₂與H₂O反應中，發生氧化反應和還原反應得物質的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

8：53

16．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	向鐵粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
	C．	氫氧化鈉與稀硝酸反應：H++OH-═H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

15．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Na⁺、H⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^- 6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（　　）

A．

Cu2+、H+、Cl-

B．

Na+、CO32-、Cl-

C．

Na+、H+、Cl-

D．

Na+、OH-、CO32-

14．氧化還原反應的“現象”是元素的化合價有變化，本質是有電子的轉移．請完成以下3題．
（1）化工廠常用氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應式為3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，當有160.5gNH₄Cl產生時，被氧化的氨氣是17g．
（2）在自然界，天然水中的“氧化亞鐵硫桿菌”能利用空氣中的氧氣將地表的黃鐵礦（主要成分為FeS₂）氧化為硫酸鐵，并使水的酸性增強．該反應過程的化學方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄．當溶有硫酸鐵的水流經銅礦石區域時，會使Cu₂S溶解，水的酸性進一步增強，反應的離子方程式如下，請配平之．10Fe³⁺+1Cu₂S+4H₂O═10Fe²⁺+2Cu²⁺+8H⁺+1SO₄^2-
（3）完成并配平以下反應的化學方程式：
①實驗室制氯氣：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
②實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
③把過氧化鈣投入水中向魚苗供氧：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

13．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉化過程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔絕空氣}{→}$黑磷，黑磷性質穩定，結構與石墨相似．下列敘述正確的是（　　）

	A．	黑磷與白磷互為同分異構體		B．	黑磷能導電
	C．	白磷轉化為黑磷是物理變化		D．	黑磷能在空氣中自燃

12．下列關于氯氣或氯水的敘述不正確的是（　　）

	A．	氯氣能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍
	B．	新制的氯水呈黃綠色是因為在溶液中溶有氯氣分子
	C．	與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀
	D．	氯水久置后，會使溶液酸性增強

11．有效地利用現有新能源和開發新能源已受到各國的重視．
（1）天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分的電子式是，結構式是，能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是②．（填寫編號）
①其一氯取代物不存在同分異構體
②其二氯取代物不存在同分異構體
（2）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．   
下列可供開發又較低經濟的制氫方法是③（填寫編號，多選倒扣分）
①電解水        ②鋅和稀硫酸反應            ③光解海水
（3）鑒別天然氣和氫氣的試劑最好是①③
①氧氣   ②無水硫酸銅   ③澄清石灰水    ④堿石灰
（4）點燃天然氣前必須檢驗純度．

10．下列物質互為同分異構體的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷和異戊烷		B．	分子量相同而結構不同的兩種物質
	C．	和		D．	和

9．云南省曲靖的鉻渣污染經媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注．利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理．
I．含鉻廢水的處理：某企業排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr₂O₇^2-，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程．

（1）加酸調節到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：將一小塊PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴在PH試紙上，靜置幾秒，再與比色卡對比．
（2）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數表達式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若繼續加水稀釋，平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）請寫出通入SO₂時發生的離子反應：Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
（4）寫出加入鋁粒時發生反應的化學方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr，該反應是焓減小（填“增加”或“減少”）反應．
Ⅱ．鉻渣的處理
鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一．
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr（OH）₃沉淀后，過濾回收鉻污泥．
（5）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點即可）．（寫兩點）
（6）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O═□Cr（OH）₃+□S₂O₃^2-+□OH^-．