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10．下列物質互為同分異構體的是（　�。�
A．2-甲基丁烷和異戊烷B．分子量相同而結構不同的兩種物質
C．和D．和

分析 同分異構體是指分子式相同、結構不同的化合物，注意相對分子質量相同的兩種化合物，不一定具有相同的分子式，據此進行判斷．

解答 解：A.2-甲基丁烷和異戊烷分子式相同，甲基都位于2號碳原子上，二者結構相同，為同一物質，故A錯誤；
B．分子量相同而結構不同的兩種物質，它們的分子式不一定相同，如甲酸與乙醇，則不一定互為同分異構體，故B錯誤；
C．，甲烷為四面體構型，則二氯甲烷不存在同分異構體，二者為同一物質，故C錯誤；
D．合的分子式相同，側鏈烷烴的連接方式不同，二者互為同分異構體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同分異構體的判斷，題目難度不大，明確同分異構體的概念及判斷方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素是Fe（填元素符號）位于第四周期Ⅷ族．
（2）寫出反應⑦的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在反應②③⑥⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填寫序號）．
（4）寫出反應④的離子方程式并用單線橋表示電子轉移情況：
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業．某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3在水中溶解性
甲苯-95110.60.8669難溶
苯甲酸鉀121.5～123.5易溶
苯甲酸122.42481.2659微溶
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相．有機相在上（填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是分液．
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱）．
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結晶時并非溫度越低越好，理由是其它雜質也有可能析出．
（5）重結晶時需要趁熱過濾，目的是為了減少苯甲酸的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應在1000℃的平衡常數等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容器反應物投入的量反應物的
轉化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是ADE
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有三種烴：A 甲烷 B 苯C乙烯分別取一定量的這些烴完全燃燒，生成m mol的CO2和 n mol的H2O，m=n時，烴為C； 2m=n時，烴為A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH- 6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．Na+、CO32-、Cl-C．Na+、H+、Cl-D．Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．要除去Na2S04溶液中含有的MgS04，應選用的試劑和操作方法是（　�。�
A．加入適量BaCl2溶液后過濾B．加入適量NaOH溶液后過濾
C．加入過量NaOH溶液后過濾D．加入過量Ba（OH）2溶液后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學生欲配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同體積不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL-1）；③足量的18mol?L-1的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗中25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol?L-1（保留1位小數）
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為1000mL．
（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol?L-1的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1～2cm；
F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響：偏小．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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