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19．（1）發射衛星的火箭推進器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化學式為 C₂H₈N₂．試計算：
①偏二甲肼的摩爾質量是60g/mol；480g偏二甲肼的物質的量為8mol．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是1：1，物質的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氫原子數目為14N_A，偏二甲肼的質量為105g．
（2）在同溫同壓下：
①相同體積的CH₄、O₂、O₃三種氣體的質量之比為1：2：3，物質的量之比是1：1：1；
②相同質量的三種氣體的體積之比為3：2：1，物質的量之比是3：2：1；
③在標準狀況下，氫氣與氧氣的密度之比為1：16；
④在標準狀況下，5.7gO₂和O₃所占的體積為3.36L，該混合氣體的平均相對分子質量為38；O₂占混合氣體的質量分數為31.6%．

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數小于0.1NA
	B．	1L1mol•L-1 的CaCl2溶液中含Cl-的數目為NA
	C．	在標準狀況下，22.4L H2O的質量約為18g
	D．	22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數

17．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	蒸發操作時，當蒸發皿中的水分只殘留少許時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	從碘水中萃取碘時，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分靜置后分液

16．在2FeS+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反應中：
（1）被氧化的元素為硫、鐵（填元素名稱）； 氧化產物是Fe₂（SO₄）₃、S，還原產物是SO₂．
（2）當有32克S生成時，消耗氧化劑的質量為147克．

15．按要求填空
①寫出硫酸鋁的電離方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應的離子方程式2H⁺+Na₂O=2Na⁺+H₂O．
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應的離子方程式MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑．
④寫出Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

14．人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　　）

	A．	中毒反應中亞硝酸鹽是氧化劑
	B．	維生素C能將Fe3+氧化為Fe2+，使其解毒
	C．	中毒反應中Fe3+是還原產物
	D．	維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒

13．常溫下，取2.86gNa₂CO₃•10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：
①該溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為0.1mol/L．
②該溶液中Na⁺的物質的量為0.02mol．
③取出20.0mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，則稀釋后溶液的體積是50mL．

12．下列各組物質中，所含分子數不相同的是（　　）

	A．	1molO2和1molH2		B．	5.6LN2（標準狀況下）和11gCO2
	C．	224mLH2（標準狀況下）和0.1molN2		D．	9gH2O和0.5molBr2

11．下列溶液中c（Cl^-）與50mL 1mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L的NaCl溶液		B．	75mL 1mol/L的FeCl3溶液
	C．	150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液		D．	75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

10．下列儀器，能直接用于加熱的是（　　）

A．

蒸發皿

B．

燒杯

C．

錐形瓶

D．

蒸餾燒瓶