日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

7．我國某地利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如下：

（1）操作a的名稱是過濾．制硫酸工藝中凈化SO₂窯氣的目的是防止SO₂氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導致催化劑中毒．
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是過濾；防止SO₂氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導致催化劑中毒．
（3）制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是CD．（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液         
B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液               
D．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄液
（4）SO₂可轉化為硫酸鹽．現有一種硫酸鹽的化學式為Fe₂（SO₄）₃•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O．現稱取該復鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500mol•L^-1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL．再將等質量的復鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g．試列出計算過程確定該復鹽的化學式Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O．

6．已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
Ⅰ．還原法 在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．亞硫酸氫鈉      C．生石灰       D．鐵屑
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調節pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na₂O₂         B．Ba（OH）₂         C．Ca（OH）₂      D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^-結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導電性．

5．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．
已知：
①3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na₂O₂反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰．
（3）寫出NO與Na₂O₂在常溫下生成NaNO₂的化學反應方程式2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；當該反應中轉移0.1mole^-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為2.24L．
（4）D裝置中發生反應的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+H₂O．
（5）將11.7g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．

4．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr₂O₃）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂=8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
該反應的化學平衡常數的表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂C rO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃．
③步驟III需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O    
（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質的量比）混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體，反應方程式為：Na₂CrO₄+2KCl=K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K₂Cr₂O₇的溶解度受溫度影響大），基本實驗步驟為：①溶解；②蒸發；③趁熱過濾．④冷卻、結晶，過濾，得到K₂Cr₂O₇晶體．

3．四氯化錫（SnCl₄）是一種重要的化工產品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl₄．
已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl₄，SnCl₄的沸點114℃；
③SnCl₂、SnCl₄均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn²⁺易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO₂，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學認為V中產品可能含有SnCl₂，請利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在SnCl₂，簡要說明實驗操作和現象：取適量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的產品振蕩，溶液顏色褪去
，則證明含有SnCl₂，否則不含．
已知：MnO₄的氧化性強于氯氣
供選擇的試劑：FeCl₂溶液、酸性KmnO₄溶液、稀鹽酸、Br₂的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；
第二步：加入過量FeCl₃，將Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，發生反應的表達式為（未配平）：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
第二步中發生反應的離子方程式是2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，
若達到滴定終點時共消耗20mLK₂Cr₂O₇溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

2．Na₂S₂O₃•5H₂O可作為高效脫氯劑，工業上用硫鐵礦（FeS₂）為原料制備該物質的流程如圖1．

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H₂S）混合能獲得單質硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應速率．（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
a．NaCl溶液             b．Na₂CO₃溶液            c．Na₂SO₄溶液
（3）某小組同學用如圖2的裝置模擬制備Na₂S₂O₃ 的過程（加熱裝置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是該反應的實質是H⁺與SO₃^2-反應，70%的硫酸中含水較多，c（H⁺）和c（SO₃^2-）都較大，生成SO₂速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na₂S₂O₃發生的連續反應有：Na₂S+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+H₂S、2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O 或 2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O和Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃．
（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為FeS₂+2HCl═FeCl₂+H₂S↑+S．

1．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）采用水浴加熱的原因是容易控制溫度；
（3）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）溶液趁熱過濾的原因是減小FeSO₄的損失；
（5）塞緊試管口的目的是防止空氣進入試管將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．

16．實驗室可用NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制的NaClO₂，實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶；B中H₂O₂發生氧化反應（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）；裝置C的作用是防倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO₃稍微過量，目的是使Na₂SO₃完全反應，避免產生SO₂．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO${\;}_{2}^{-}$，則另一種為ClO₃^-．
（5）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液．

15．將NaCO₃和NaHCO₃的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO₃ 20.0g，將殘留物加足量稀鹽酸，生成CO₂氣體11.0g．試計算原混合物中含NaCO₃，NaHCO₃的質量各為多少克？

14．氯乙烷跟化合物之間的轉化如圖所示：
（1）寫出各反應的化學方程式
①CH₃CH₂Cl+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH₂OH+HCl；
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl；
③CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH乙醇溶液}$CH₂=CH₂+HCl；
④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH；
⑤CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）根據上述方程式回答下列問題：
A．上述化學反應的反應類型有取代反應，加成反應，消去反應．
B．用AgNO₃溶液通過①或③反應可證明鹵代烴中含鹵元素．