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3．今年8月天津港發生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，則在“TNT”包裝袋上的標簽上應印有的警示標記是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列反應不屬于離子反應的是 （　　）

	A．	Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
	B．	2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
	C．	2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
	D．	Cl2+H2O═HCl+HClO

1．中和100mL 2.5mol•L^-1 的NaOH溶液需要36.5%鹽酸（ρ=1.14g•mL^-1）約21.9mL．

20．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇
	B．	煤可以直接液化，煤與氫氣作用生成液體燃料
	C．	煤是以單質碳為主的復雜混合物，干餾時單質碳與混合的物質發生化學變化
	D．	聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應制得

19．為研究膠體的性質，某同學查閱了如下資料：
①當一束可見光（波長4×10^-7～7.6×10^-7 m）照射到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10^-9 m，則光束發生直射現象，光路沒有明顯增強；若粒子直徑大于10^-9 m小于10^-7 m，則光束發生明顯的散射現象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10^-7 m，則光束發生反射現象，光路逐漸變暗，同時可看到一些顆粒．
②膠體粒子的直徑比溶液中溶質粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導致膠粒帶電．減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉（如加熱、加電解質、加帶相反電荷膠粒的膠體等）．
③給Fe（OH）₃膠體接通直流電源，可發現陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現象叫電泳．
該實驗證明Fe（OH）₃膠粒吸附陽離子帶正電．
回答下列問題：
（1）資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液． 
（2）腌制咸鴨蛋時，Na⁺、Cl^-能透過蛋殼內壁的半透膜進入蛋白質內，而膠體粒子蛋白質分子卻不能透過半透膜．請說明半透膜上孔徑的大小：小于10^-9 m． 
（3）陶瓷工業上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土．這種做法的可能原理是氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動． 
（4）Fe（OH）₃、Al（OH）₃膠體常用于凈水，使用原理是膠粒的表面積比較大，具有吸附作用． 
（5）江河入海口常形成泥沙三角洲，出現這一現象的原因是河水遇到氯化鈉發生了膠體的聚沉．

18．在10mL含SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，生成4.3g沉淀，再將沉淀要用過量和稀HNO₃處理，在標準狀況下，生成224mL氣體，求原混合溶液中Na₂SO₄與Na₂CO₃的物質的量濃度各是多少？

17．（1）25mL 4mol•L^-1 H₂SO₄溶液中含有的物質的量為0.1mol；
（2）配制100mL 2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液需要稱量Na₂SO₄28.4g．

16．室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c（OH^-）為10^-11 mol/L或10^-3 mol/L．

15．分類法是一種重要的學習方法，下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同，請分別填出其化學式．
甲：Na、H₂ 、O₂ 、Cl₂；
乙：CO、Na₂O、CO₂ 、SO₂；
丙：NaOH、K₂CO₃ 、KHCO₃、K₂SO₄ ；
丁：NaOH、Ca（OH）₂、KOH、NaCl．
（1）甲Na，乙Na₂O，丙NaOH，丁NaCl；
（2）問題（1）中四種物質轉化如圖，寫出序號所示反應的化學方程式：

①4Na+O₂=2Na₂O；
②Na₂O+H₂O=2NaOH；
③NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）請指出問題（2）中甲、乙、丙、丁的種類：
甲金屬單質、乙金屬氧化物、丙堿、丁鹽；
（4）問題（2）中反應③，除了利用酸堿中和反應外，都可以通過什么方法來實現？（用化學方程式表示）3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓、2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

14．對4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半
	B．	氧氣是氧化產物
	C．	氫氧化鐵是氧化產物，氧氣是還原產物
	D．	做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質的量之比為3：1