Question

14．對4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 用于氧化FeCl₂的Na₂O₂占全部的Na₂O₂一半
• B． 氧氣是氧化產(chǎn)物
• C． 氫氧化鐵是氧化產(chǎn)物，氧氣是還原產(chǎn)物
• D． 做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3：1

Answer 1

分析 4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0，
A．由方程式可知4molNa₂O₂參加反應(yīng)時，2molO失去電子，6molO得到電子，其中4molO用于氧化FeCl₂，即2molNa₂O₂氧化FeCl₂，則用于氧化FeCl₂的Na₂O₂占全部的Na₂O₂一半，故A正確；
B．因O元素的化合價升高也降低，則氧氣是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．因反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，O元素的化合價降低，F(xiàn)e（OH）₃既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由O原子守恒可知，4molNa₂O₂參加反應(yīng)時，2molO失去電子，6molO得到電子，則做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3：1，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．