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6．下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO₂的質量也一定，不符合上述要求的是（　　）

A．

苯、甲苯

B．

乙炔、苯乙烯

C．

甲醛、甲酸甲酯

D．

乙烯、環己烷

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	食鹽、稀醋酸和蔗糖都是電解質
	B．	甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物
	D．	乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

4．如圖是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中用實線畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為B（填序號）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
④所含元素超過18種的周期是第六、七周期．
⑤含有元素種數最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
⑥形成化合物種類最多的元素位于第ⅣA族．
（4）根據NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的第ⅣA族．

3．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S，還原性強弱的順序是H₂S＞H₂O＞HF （用氫化物的化學式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負價，但在與F形成化合物時，所顯示的價態正好相反．
（4）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價態的酸式鹽，寫出此兩種化合物在水溶液中發生反應的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）X、Y、Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是①～⑤元素的相應位置．

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等．請回答下列問題：
（1）W元素在周期表的位置為第三周期VIA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的最高價氧化物對應水化物與T最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）原子序數比R多1的元素的一種不穩定的氫化物電子式為，存在的化學鍵類型有非極性鍵和極性鍵．

1．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（　　）

	A．	A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
	B．	AD2的電子式為
	C．	B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
	D．	B2的結構式為N≡N

20．下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列有關問題：

元素 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑧	①	⑤	②
三	③		④			⑥	⑦
四	⑨						⑩

（1）常溫下呈液態的單質是Br₂；元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應的元素是N；寫出元素⑥對應的離子的電子式；①單質的電子式；寫出⑧的原子結構示意圖．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是HClO₄，能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物中存在的化學鍵的種類有離子鍵、共價鍵；寫出它與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）④⑥⑦⑨元素對應的離子半徑從大到小的順序S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺．
（5）元素⑥和⑦對應的單質的氧化性較強的是Cl₂，能證明這一結論的一個實驗事實Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

19．16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度500℃，最后容器內剩余的固體物質是（　　）

A．

Na2CO3

B．

Na2CO3、Na2O2

C．

NaHCO3、Na2CO3

D．

Na2CO3、NaOH

18．為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現將w₁g樣品加熱，其質量變為w₂g，則該樣品中Na₂CO₃的質量分數是（　　）

	A．	$\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		B．	$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
	C．	$\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$		D．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為+6，K的元素名稱為銅．
（2）寫出基態時J元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，N元素原子的簡化電子排布式[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）下列對比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負性A＞H＞G＞Q；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態氫化物熱穩定性較強的是H₂O（填化學式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數為47，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數為2，請寫出該配離子的符號[Ag（NH₃）₂]⁺．