Question

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等．請回答下列問題：
（1）W元素在周期表的位置為第三周期VIA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的最高價氧化物對應水化物與T最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）原子序數比R多1的元素的一種不穩定的氫化物電子式為，存在的化學鍵類型有非極性鍵和極性鍵．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定Q、R處于第二周期，R、W處于第三周期，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素，據此解答．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定Q、R處于第二周期，R、W處于第三周期，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素．
（1）W為S元素，在周期表的位置為第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（2）碳酸為弱酸，高氯酸為強酸，說明碳元素非金屬性比氯的弱，故答案為：弱于；
（3）W的最高價氧化物對應水化物為HClO₄，T最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，二者反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）原子序數比R多1的元素為O元素，氧元素的一種不穩定的氫化物為H₂O₂，電子式為，存在的化學鍵類型有：非極性鍵和極性鍵，故答案為：；非極性鍵和極性鍵．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，難度不大．