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15．下列各組物質相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應仍屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	二氧化碳與水反應		B．	Na與水反應
	C．	氨氣與水反應		D．	過氧化鈉與水反應

14．配制250mL 0.0500mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的儀器有（　　）

A．

錐形瓶

B．

250 mL容量瓶

C．

燒杯

D．

玻璃棒

13．某學生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是（　　）
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水使溶液凹液面剛好與刻度線相切，搖勻后發現液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面與刻度線相切．

A．

①②③④

B．

③④

C．

①②③

D．

②③④

12．某化學商品由氯化鈉和碳酸鈉組成，取該樣品6g放于燒杯中，用44g水完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸不再有氣泡產生為止，共用去稀鹽酸20g，這時溶液質量為67.8g（假設產生的氣體全部逸出）計算：該樣品中碳酸鈉的質量分數88.3%（結果保留一位小數）

11．某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe³⁺、Cl₂和SO₂的氧化性強弱（夾持儀器已略）．

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后添加藥品：向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO₄；向B裝置中加入10mL FeCl₂溶液，棉花浸潤NaOH溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na₂SO₃．
（2）打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間₂，再將T形導管插入B中，繼續通入N₂．通入一段時間N₂的目的是排出裝置中的空氣．
（3）關閉K₁，K₃，K₄，打開活塞a 和K₂，逐滴加入濃鹽酸，A裝置中發生反應的方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）當B中溶液變為棕黃色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K₂，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀（填試劑名稱）和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe³⁺和Fe²⁺．此時B中發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）打開K₃和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變為淺綠色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K₃，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．此時B中發生反應的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（6）結合實驗現象判斷Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂．

10．一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1mol•L^-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L^-1的稀鹽酸，產生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該鋁塊的總質量為16.92 g
	B．	a=200
	C．	b=780
	D．	該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3：20

9．向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mol•L^-1的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）

A．

27.5 mL

B．

17.5 mL

C．

15 mL

D．

3 mL

8．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl₂+2KI═2KCl+I₂．請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①、③的名稱：過濾；萃取分液．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是D．（注：如圖試管中深色區為紫紅色溶液）

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出如圖實驗裝置中的錯誤之處．（加熱裝置燒杯下已墊石棉網）

①溫度計水銀球位置在液面下方；
②冷凝管進出水方向上進下出．

7．某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗．

【實驗一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是c（填序號）．
a．從①口進氣，用排水法集氣        b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣         d．從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑．據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標．
（2）選用B和D（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標．選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1-}{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑總質量（其差值即為H₂的質量）實現探究目標．實驗同樣使用儀器C．
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優于”、“劣于”或“等同于”）．

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為2.0g．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6 mL （保留1位小數）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．