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12．A、B、C、D、E各物質的轉化關系如圖所示．
（1）當A為氣體單質且A是空氣主要成分時，A是N₂
寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
①A→B：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃
②E→C：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③實驗室制備B：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．
（2）當A為固體單質時，A是S（寫化學式）．
寫出下列反應的化學方程式：
①C→D：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化劑}$2SO₃；
②E與木炭反應：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

11．如圖．在一支試管中放入一小塊銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．
回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目：
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙褪色．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（4）玻璃導管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有關反應的化學方程式為Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．

10．黃銅礦CuFeS₂可用于冶煉銅，冶煉過程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應的總方程式為2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．請回答下列問題：
（1）若CuFeS₂中Cu的化合價為+2，則反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS₂氧化成硫酸鹽：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄•5H₂O）：

①操作a的名稱是過濾，操作b的操作方法是蒸發濃縮，冷卻結晶．
②在實驗室中，有兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅，其中一種方案是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
請寫出另一種方案的離子方程式：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu．

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	赤鐵礦的主要成份的化學式：Fe3O4
	B．	次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
	C．	氯離子的結構示意圖：
	D．	中子數為14的鋁原子：${\;}_{13}^{14}$Al

8．化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	人體缺鐵會引起貧血等疾病
	B．	任何條件下，鋁不與濃硫酸、濃硝酸反應，因此濃硫酸、濃硝酸可儲存于鋁制的容器中
	C．	明礬溶于水會產生氫氧化鋁膠體，故可用作凈水劑
	D．	銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

7．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄．請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的離子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

6．有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用（　�。�

A．

蓋斯定律

B．

勒夏特列原理

C．

阿伏加德羅定律

D．

質量守恒定律

5．合成氨反應為：3H₂+N₂→2NH₃，當反應達到平衡時，其反應速率可以分別用V（H₂），V（N₂），V（NH₃）表示，則正確的關系式是（　�。�

A．

v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．

v（H2）=3v（N2）

C．

v（NH3）=3（H2）

D．

v（N2）=3V（H2）

4．已知主族元素A、B、C、D的離子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（n為正整數）（　�。�

	A．	原子序數：a＜b＜d＜c
	B．	離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
	C．	單質的還原性：B＞A；單質的氧化性：D＞C
	D．	離子的還原性：A（n+1）+＞Bn+；離子的氧化性：C（n+1）-＞Dn-

3．鐵的發現和大規模使用，是人類發展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發展．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質是Fe（OH）₃（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO₂．
②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應的離子方程式：1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH過大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．