Question

11．如圖．在一支試管中放入一小塊銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．
回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目：
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙褪色．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（4）玻璃導管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有關反應的化學方程式為Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．

Answer 1

分析 （1）銅和熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（2）二氧化硫具有漂白性；
（3）上層是硫酸，下層是生成的硫酸銅，溶于水顯藍色；
（4）亞硫酸的酸性比碳酸強，二氧化硫有毒，所以不能直接排空，碳酸鈉水解使得溶液呈堿性，可以吸收二氧化硫氣體．

解答 解：（1）銅和熱的濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；銅的化合價升高2價失去兩個電子，硫酸中硫的化合價降低2價得到兩個電子，故答案為：；
（2）二氧化硫能和有色物質生成無色物質，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；
故答案為：蘸有品紅溶液的濾紙褪色；
（3）銅和濃硫酸在加熱條件下能發生反應，生成硫酸銅，上層是硫酸，下層是生成的硫酸銅，溶于水顯藍色，
故答案為：藍；
（4）SO₂是大氣污染物，并能隨意排放，則玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有關的方程式是Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染；Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．

點評 本題以濃硫酸和Cu的反應為載體考查濃硫酸性質，側重對學生實驗能力的培養和解題方法的指導，有助于培養學生規范、嚴謹的實驗設計和評價能力，易錯點是化學用語的正確運用，題目難度不大．