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2．將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．
（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、（NH₄）₂CO₃外，還需要KCl、H₂O等原料；
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應的化學方程式為CaSO₄+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（3）過濾Ⅰ操作所得固體有CaCO₃、CaSO₄（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料；
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗濾液中含有NH₄⁺的方法是：在溶液中加入氫氧化鈉溶液、加熱，若有刺激性氣味的氣體產生，則有NH₄⁺；
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據除熔點較低和熔化的熱效應高外，還因為其無毒，舉出該晶體的無水物在實驗室的一種用途用作干燥劑．

1．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（a）Fe（NO₃）₃•9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑，工業上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②耐腐反應器中可以觀察到如下的現象：鐵屑溶解，溶液顏色變為黃色，有無色氣體產生；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到反應器中產生氣泡的速率明顯變慢的現象時應停止加入鐵屑；
③制得的Fe（NO₃）₃•9H₂O用20% HNO₃洗滌，其原因是洗滌除去晶體表面附著的雜質，用20%HNO₃洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗；
④若在實驗中進行蒸發濃縮、降溫結晶的操作，除帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗外，還需要的主要儀器有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒．
（b）某興趣小組在實驗室用細鐵屑和稀硝酸制備Fe（NO₃）₃，裝置如圖所示（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用水浴加熱；
②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是導氣兼冷凝回流；
③請在圖中虛線框內畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置．（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮的氧化物氣體）

20．要得到含溶質0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液4000mL．

19．節能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據檢測的數據分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H₂來制備：CO+2H₂?CH₃OH．請根據圖示回答下列：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0     D．△H＜0，△S＞0
（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，凈測得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數K=$\frac{4}{9}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度           B．充入He氣        C．再充入1molCO和3molH₂        D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．
（5）根據（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol．

18．焚燒醫藥廢品和生活垃圾會產生強致癌性的二噁英（結構簡式如圖），其沸點為302℃．下列有關判斷正確的是（　　）

	A．	二噁英的摩爾質量是253
	B．	1 mol二噁英含有2mol氧原子
	C．	二噁英屬于高分子化合物
	D．	1 mol二噁英在標準狀況下的體積約為22.4L

17．取a g某鐵的氧化物R溶于足量的鹽酸中，加水稀釋至200mL，取20mL所得溶液，向其中滴加新制的氯水，將其中的鐵元素全部氧化為Fe³⁺，再向溶液中加入NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀經過過濾、洗滌，并將沉淀灼燒至質量不再改變，稱量得b g固體，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	若a：b=9：1，則R的化學式為FeO
	B．	若a：b=1：10，則R的化學式為Fe2O3
	C．	若a：b=29：30，則R的化學式為Fe3O4
	D．	試驗過程中被還原的Cl2為（10b-a）/8mol

16．在一密封容器中，1mol CO和2mol O₂發生反應，生成1mol CO₂，求容器中C、O的原子個數比：1：5．

15．中和4g某NaOH的溶液，用去鹽酸25mL，求該鹽酸的濃度．

14．在標準狀況下，1體積水溶解224體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm³，這種氨水的物質的量濃度和質量分數分別為（　　）

	A．	7.69mol/L　14.5%		B．	8.15 mol/L　15.4%
	C．	7.69 mol/L　15.4%		D．	8.17 mol/L　14.5%

13．下列敘述正確的是（　　）

	A．	一個分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
	B．	分子數為NA的CO、C2H4混合氣體質量為28g，標準狀況下的體積約為22.4 L
	C．	所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為7：11
	D．	10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%