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20．要得到含溶質0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液4000mL．

分析根據溶液體積V=$\frac{n}{c}$計算出含有0.2mol氫氧化鋇時需要0.05mol/L的氫氧化鋇溶液的體積．

解答解：要得到含溶質0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液為：V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.2mol}{0.05mol/L}$=4L=4000mL，
故答案為：4000．

點評本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經過稱量、溶解、過濾、蒸發、焰色反應等操作．下列圖示對應的操作不規范的是（　　）

A．

稱量

B．

溶解

C．

蒸發

D．

焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應符合“電解質（Ⅰ）+電解質（Ⅱ）═電解質（Ⅲ）+電解質（Ⅳ）”的是（　　）

	A．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑		B．	CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
	C．	CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O		D．	BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-數為2N_A
	B．	標準狀況下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的數目是2N_A
	C．	1 mol Al³⁺含有核外電子數為10N_A
	D．	常溫常壓下，16 g CH₄中含有的原子總數為5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．中和4g某NaOH的溶液，用去鹽酸25mL，求該鹽酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有關鈷和鐵化合物的性質見下表

分子式	溶度積K_sp	沉淀完全時的pH	氯化鈷晶體的性質
Co（OH）₂	5.9×10^-15	9.4	CoCl₂•6H₂O呈紅色，常溫下穩定．110～120℃時脫水變成藍色無水氯化鈷
Fe（OH）₂	1.6×10^-14	9.6
Fe（OH）₃	1.1×10^-36	3.7

用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入H₂O₂時反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）②步中用Na₂CO₃調pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全．
（3）“濾液”中所含主要溶質的化學式是CoCl₂、NaCl、HCl．
（4）為防止CoCl₂•6H₂O脫水，“干燥”時可采用的方法或操作是減壓烘干晶體表面的水分，或常溫下晾干，或常溫下鼓風吹干，或低于100度小心烘干等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出分子組成為C₄H₈O₂屬于羧酸或酯的各種同分異構體的結構簡式．CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH（COOH）CH₃；HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的操作、原理和現象，正確的是（　　）

	A．	亞硝酸鈉不穩定，常溫下即會分解，可用作食品添加劑
	B．	紙層析實驗中，濾紙作為惰性支持物，展開劑作為流動相
	C．	牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水，水解使溶液顯酸性
	D．	欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$

$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$Y$→_{Ⅱ}^{一定條件}$乙，其中反應Ⅰ的反應類型為加成反應，反應Ⅱ的化學方程式為

（注明反應條件）．

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