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2．實驗室中用下列裝置制FeCl₃，可供選擇的試劑有：①MnO₂  ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A～E序號）：
A接E接C接B接D．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現象是黃綠色氣體充滿玻璃管．
（3）A裝置燒瓶中反應的方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC中所放試劑是濃硫酸．
（4）停止反應后，還有Fe絲剩余．為檢驗FeCl₃生成，并最終得到FeCl₃溶液，某學生設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe³⁺；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，檢驗Cl^-
請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進方法（寫出相應的離子反應方程式）：溶解物質時發生反應Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶質可能為FeCl2或FeCl₂和FeCl₃的混合溶液，在檢驗氯離子后需要向溶液中通入Cl₂，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

1．1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：
（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉化率．燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是冷凝、回流，提高原料的利用率．
（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層．為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥．正確的順序是A（填字母代號）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有溫度計、蒸餾燒瓶．
（4）實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產量下降的原因可能是1-萘酚被氧化、溫度高乙醇大量揮發或溫度高發生副反應．
（5）用金屬鈉可檢驗1-乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現象與加入金屬鈉有氣泡生成則產物不純，無氣泡生成則產物純凈．

2．某鐵礦石中含鐵的幾種氧化物，用足量的CO還原14g該鐵礦石，將生成的CO₂通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀25g，則這種鐵礦石的成分不可能是（　　）

A．

FeO、Fe2O3

B．

FeO、Fe3O4

C．

Fe2O3、Fe3O4

D．

FeO、Fe2O3、Fe3O4

1．將一定量N₂和H₂（體積比為1：3）的混合氣體通入溫度、體積不變的密閉容器中．一段時間后，容器內的壓強是反應前的0.9倍，則此時N₂的體積分數為22.2%．

20．熔點最低的金屬灑落地上，用來處理的物質是（　　）

A．

O2

B．

S

C．

Cl2

D．

I2

19．用12mol/L濃鹽酸多少毫升可配成0.2mol/L鹽酸250mL？

18．中和5mL某H₂SO₄溶液，用去0.5mol/L NaOH溶液25mL，求該H₂SO₄溶液的濃度．

17．求密度為1.19g/cm³，質量分數為0.37的鹽酸的濃度．

16．（1）將350mL 1mol•L^-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中．
（2）將100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液逐滴滴入350mL 11mol•L^-1 NaOH溶液中，結果是（　　）

	A．	現象相同，生成Al（OH）3的量相同		B．	現象不同，生成Al（OH）3的量相同
	C．	現象相同，生成Al（OH）3的量不同		D．	現象不同，生成Al（OH）3的量不同

15．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	石英與燒堿反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	硅與燒堿反應：Si+2OH-═SiO32-+H2↑
	C．	硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓
	D．	往水玻璃中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓