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19．用12mol/L濃鹽酸多少毫升可配成0.2mol/L鹽酸250mL？

分析 依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算解答．

解答 解：設濃溶液體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：12mol/L×V=0.2mol/L×0.25L，
解得V=0.0042L，即4.2mL；
答：用12mol/L濃鹽酸4.2毫升可配成0.2mol/L鹽酸250mL．

點評 本題考查了有關物質的量濃度計算，明確溶液稀釋過程中物質的量不變是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
（1）①應該用托盤天平稱取Na2CO31.1g．并把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入100mL容量瓶（填儀器名稱）；③繼續加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
（3）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的①②④會導致結果偏低（請用序號填寫）．
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤　②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外　③定容時俯視刻度線　④定容時仰視刻度線　⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
C．由兩種活潑性不同金屬構成的原電池兩極中，一定是活潑性強的作負極
D．粗鹽提純中除去Mg2+時的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．膠體的膠粒帶電的原因是由于它選擇性吸附某些離子，一般來說膠粒優先吸附與它組成相關的離子．實驗室制備AgI膠體的方法是：取10mL2%的AgNO3溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振蕩．請回答下列問題：
（1）上述方法制備的AgI膠體的膠粒帶正電荷，理由是與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附，AgNO3過量吸附銀離子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO3溶液，并振蕩．用此法制得的AgI膠體的膠粒帶負電荷．
（3）據（1）、（2）問題的分析結果，對于同種膠體的膠粒帶電荷情況，你得出的結論是膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電，與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在標準狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質量為6.8g，經過電花火作用，H2與O2充分反應．則原混合氣體的總物質的量為0.4mol，混合氣體的平均相對分子質量為17．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A～E序號）：
A接E接C接B接D．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現象是黃綠色氣體充滿玻璃管．
（3）A裝置燒瓶中反應的方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放試劑是濃硫酸．
（4）停止反應后，還有Fe絲剩余．為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學生設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl-
請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進方法（寫出相應的離子反應方程式）：溶解物質時發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶質可能為FeCl2或FeCl2和FeCl3的混合溶液，在檢驗氯離子后需要向溶液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發生反應的離子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是C或CO，該還原反應的化學方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是（用化學反應方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（4）直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是生成等量的硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產生污染大氣的氣體SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同分異構現象在有機化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分異構體中含有2個“-CH3”的種數是（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
D．氨水應密閉保存，置低溫處

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