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14．溴苯是一種用來合成醫藥、農藥的重要原料，某化學課外活動小組用如圖裝置（A、B、C三種裝置）制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出制備溴苯的化學反應方程式或；
（2）裝置A和裝置C中長導管的作用是導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）；
（3）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良結果是Br₂和苯的蒸氣逸出，污染環境；
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br₂和苯蒸氣；反應后雙球管中可能出現的現象是CCl₄由無色變為橙紅色；雙球管內液體不能太多，原因是液體太多會被氣體壓入試管中；
（5）若B中裝有AgNO₃溶液的試管現象為產生淡黃色沉淀，則能能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應；或者將AgNO₃溶液改為紫色石蕊溶液，若現象為溶液由紫色變為紅色，也能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應．

13．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.2 mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.3NA
	B．	25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
	C．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數為9NA
	D．	在1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數為0.3NA

12．化學與生產、生活、社會、環境密切相關，下列說法中正確的是（　　）
①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品
②高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液可能會“斷路”
③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解
④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染
⑥棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①③⑥

D．

④⑤⑥

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應A（g）??2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea  kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=-（Ea-Eb） kJ•mol-1
	B．	某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數為20%
	C．	將0.2molL-的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
	B．	Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
	C．	由兩種活潑性不同金屬構成的原電池兩極中，一定是活潑性強的作負極
	D．	粗鹽提純中除去Mg2+時的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

9．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NA
	B．	由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數目為2NA
	C．	1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的數目小于NA
	D．	銅與濃硫酸反應中，當轉移的電子數為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
	B．	棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料
	C．	糖類、油脂、蛋白質的組成元素完全相同
	D．	石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產品

7．亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺，
5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中觀察到的現象有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中反應的離子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應的NO．
（4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物Na₂CO₃、NaOH．（填化學式）

6．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）]
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2SO3溶液 c（H+）+c（ Na+）=2c（ SO32-）+c（ OH-）
	D．	常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
	B．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO-
	C．	常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子