Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.2 mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.3N_A
• B． 25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數為9N_A
• D． 在1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產物中鐵元素的平均化合價為$\frac{8}{3}$，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量；
B、依據體積和氫氧根離子濃度計算物質的量；
C、求出甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量，然后根據1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol電子來分析；
D、碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉本身，水也含氧原子．

解答 解：A．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為$\frac{8}{3}$，0.2mol鐵完全反應失去電子數為：0.2mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{15}$mol，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為：$\frac{\frac{8}{15}mol}{2}$=$\frac{4}{15}$mol，生成的H₂分子數為$\frac{4}{15}$N_A，故A錯誤；
B、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的OH^-數目大于0.2N_A，故A錯誤；
C、17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量為1mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol電子，即9N_A個，故C正確；
D、碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子總數大于0.3N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．