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14．下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（　　）

	A．	將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（HClO）
	B．	使紅色布條褪色（HClO）
	C．	向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈血紅色（Cl2）
	D．	滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	氯水和碘化鉀反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2
	B．	二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
	C．	氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+Cl0-+H2O
	D．	氯氣和水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時
①HF（aq）+OH^- （aq）=F^- （aq）+H₂O（l）△H=-67.7KJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1
在20mL0.1•molL^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
	B．	當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
	C．	當V=20時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	當V＞0時，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

11．關于下列各圖的敘述，正確的是（　　）

	A．	甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol氣態水所具有的能量多483.6KJ
	B．	乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2?N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
	C．	丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
	D．	丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

10．以下結構中，●代表原子序數從l到10的原子的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵（示例：F₂：）．

（1）根據各圖表示的結構的特點，寫出該分子的化學式：
A：NH₃，B：HCN，C：CO（NH₂）₂，D：BF₃；
（2）試用上述方法表示NCl₃、CO₂的分子結構：、．

9．下列方法可以證明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達平衡狀態的是②③⑤
①單位時間內生成nmolH₂的同時生成nmolHI；
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
③反應速率v（H₂）=v（I₂）=0.5v（HI）時；
④C（HI）=c（H₂）=c（I₂）=2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化．

8．葡萄糖酸鋅（M=455g•mol^-1）是近年來開發的一種補鋅食品添加劑．葡萄糖酸鋅為白色結晶性粉末，可溶于水，易溶于熱水，不溶于無水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃開始分解．可采用直接合成法，其反應：Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鈣）+ZnSO₄═Zn（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鋅）+CaSO₄，其實驗流程為：

試回答下列問題：
（1）制備葡萄糖酸鋅時，可否用氯化鋅代替硫酸鋅？否，原因為氯化鈣易溶于水，不符合復分解反應的條件．
（2）在“反應”時須控溫90℃，可以采用加熱方式為水浴加熱；反應控溫在90℃的原因為反應的溫度過低，反應速率慢，溫度過高，葡萄酸鋅容易分解．
（3）在“冷卻濾液”時添加95%乙醇的目的為降低葡萄酸鋅的溶解度，便于析出．
（4）粗產品的提純方法為重結晶，選擇的試劑及添加順序都正確的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃熱水；
D.90℃熱水、95%乙醇
（5）提純后的產品可以以鉻黑T（BET）為指示劑，用EDTA進行測定，其原理如下：
Zn²⁺與RET作用形成酒紅色微粒Zn-RET，由于EDTA與Zn²⁺結合能力更強，故發如下反應：Zn-RET（酒紅色）+EDTA（無色）═Zn-EDTA（無色）+BET（純藍色）．
其步驟如下：
步驟1：取mg產品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示劑．
步驟2：在25.00mL溶液中加入c mol．L^-1EDTA  VmL（過量）
步驟3：用c1mol．L^-1鋅標準溶液進行滴定至終點，消耗鋅標準溶液V₁mL．
①步驟2中，如何判斷EDTA溶液已加過量？溶液顯純藍色．
②滴定終點判斷依據為溶液恰好變為酒紅色，且保持半分鐘不變色．
③該產品的純度為$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

7．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無明顯現象，加入氯化鋇溶液，出現白色沉淀．
（1）寫出氯化鋇的電子式；
（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質中的BC
A．Na₂CO₃
B．Na₂SO₃
C．NaHSO₃
D．NaNO₃
（3）寫出氣體乙通入氯化鐵溶液時的離子方程式SO₂+Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-．

6．如圖是實驗室制取乙酸乙酯的裝置．請回答下列問題：
（1）C處要加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，濃硫酸在反應中起的作用是催化劑、吸水劑；
（2）在C處試管中還應加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（3）C處酯化反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）D處試管中預先裝入的是飽和Na₂CO₃溶液，它起的作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層；反應結束后D試管中可以明顯看到無色液體分為兩層，則上層液體是乙酸乙酯．

5．新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如下：

（1）生成納米級Fe的化學方程式為FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是米級Fe粉與空氣接觸面積大，反應速率快．
（3）FeCl₂•nH₂O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，理由是HCl能抑制FeCl₂水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．