Question

6．如圖是實驗室制取乙酸乙酯的裝置．請回答下列問題：
（1）C處要加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，濃硫酸在反應中起的作用是催化劑、吸水劑；
（2）在C處試管中還應加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（3）C處酯化反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）D處試管中預先裝入的是飽和Na₂CO₃溶液，它起的作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層；反應結束后D試管中可以明顯看到無色液體分為兩層，則上層液體是乙酸乙酯．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（2）加熱液體時加入碎瓷片時為了防止溶液暴沸飛濺；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸乙酯密度小于水．

解答 解：（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH_{3$?_{△}^{濃硫酸}$} CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，乙酸乙酯的密度小于水，故在上層，故答案為：中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層； 乙酸乙酯．

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，涉及濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．