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6．能證明SO₂還原性的是（　　）

	A．	品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失
	B．	顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失
	C．	酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
	D．	溴水通入SO2氣體后橙色消失

5．下列措施不合理的是（　　）

	A．	用SO2漂白紙漿和草帽
	B．	用硫酸清洗鍋爐中的水垢
	C．	實驗室盛裝NaOH玻璃試劑瓶用橡皮塞
	D．	漂白粉應該要密封，干燥保存

4．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Na+、NH4+、Cl-、SO42-		B．	Fe2+、H+、SiO32-、ClO-
	C．	Mg2+、K+、OH -、SO42-		D．	K+、Fe3+、NO3-、I-

3．下列物質中所含分子物質的量最多的是（　　）

	A．	4℃時2.7 mL 水
	B．	6.02×1022個氯化氫分子
	C．	4.9 g 磷酸
	D．	2.24 L（標準狀況）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體

2．下列化學反應中，硝酸只表現了氧化性的是（　　）

	A．	3Zn+8HNO3（稀）═3 Zn （NO3）2+2NO↑+4H2O
	B．	CuO+2 HNO3 （稀）═Cu（NO3）2+H2O
	C．	C+4HNO3 （濃）═CO2+4 NO2↑+2H2O
	D．	3Ag+4 HNO3 （稀）═3 Ag NO3+NO↑+2H2O

1．某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe₂O₃的影響（固定裝置略）

（1）已知MgCO₃與CaCO₃性質相似，那么A中MgCO₃的分解產物為MgO、CO₂．
（2）裝置C的作用是除CO₂ ，處理尾氣的方法為點燃．
（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗．
信息：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液產生藍色沉淀

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	藍色沉淀	藍色沉淀
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是Fe．
②經測定甲組中的黑色粉末有磁性，那么甲組步驟1中反應的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-顯紅色；溶液褪色可能的原因為SCN^-被Cl₂氧化．
④已知裝置E是一種防倒吸裝置，即防止F中的溶液因壓強原因進入D中，導致D的玻璃管破裂，那么從實驗安全的角度考慮，圖中裝置還應在裝置B與C之間添加裝置E．

20．納米氧化鋁是一種重要的功能陶瓷材料，可通過加熱分解硫酸鋁銨晶體（NH₄Al （SO₄）₂•12H₂O）得到． 取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖所示．
則下列說法不正確的是（　　）

	A．	A物質的水溶液與過量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O
	B．	633℃時剩余固體成分為Al2（SO4）3
	C．	取B物質于975℃灼燒得到兩種產物分別為Al2O3和SO3
	D．	硫酸鋁銨晶體分解的最低溫度為80℃

19．氮化鋁（化學式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN 可通過反應：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Al2O3是氧化劑		B．	N2被氧化
	C．	AlN的摩爾質量為41 g		D．	生成1 mol AlN轉移3 mol電子

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	三氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe3++Fe═2Fe2+
	D．	FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

17．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
	B．	強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
	C．	能與Al反應放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
	D．	澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-