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16．化學是實驗的科學，只有實驗才是化學的最高法庭

（1）某化學實驗小組同學利用下列裝置制備氯氣（加熱等裝置省去），并探究氯氣的性質．
①寫出二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣的方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②關閉活塞a，打開活塞b，干燥的有色布條褪色；打開活塞a，關閉活塞b，試管中有黃綠色氣體，但干燥的有色布條無明顯現象．則廣口瓶A中的試劑為濃硫酸．
③從環保的角度考慮，試管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若將干燥的有色布條換成濕潤的淀粉碘化鉀試紙，則現象為變藍，用離子方程式表示發生該變化的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）某無色溶液是被漂白了的品紅溶液，如何檢驗該溶液是被氯氣漂白還是被二氧化硫氣體漂白，寫出檢驗的方法將溶液加熱，若溶液恢復成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復成紅色，則為氯氣漂白．

15．鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣．現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
完全沉淀的pH	3.2	a	6.7

請回答下列問題：
（1）化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達到完全．已知Fe（OH）₂的K_sp約為1.0×10^-15，則a=9．
（2）加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，X應選擇C．
A．K₂Cr₂O₇   B．濃HNO₃   C．H₂O₂   D．KMnO₄
（3）加入的物質Y是CuO[Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃也可以]．
（4）設計實驗從溶液Ⅲ中獲得純凈的CuCl₂•2H₂O．簡要描述實驗步驟應在HCl氣流中加熱蒸發結晶，過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

14．某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液； C中反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
（2）為了實現綠色環保的目標，某同學設計了圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是
不用加熱，相對安全，易于控制反應進行，反應更充分
（3）試驗中發現Na₂SO₃可能部分被氧化，現需測定Na₂SO₃的純度：稱取10.00g產品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL，產品中Na₂SO₃質量分數的計算表達式為$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，計算結果為50.4%．（保留兩位小數）

13．下列元素能形成XY₂型化合物的是（　　）
①原子序數分別為6和16的元素，
②核內質子數分別為14和8的元素，
③外圍電子排布式分別是3s²和3s²3p⁵的基態原子，
④軌道表示式分別為如圖的兩種元素的基態原子：

A．

①②③④

B．

只有①②③

C．

只有②

D．

只有①

12．國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第 1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這個規定，下列說法不正確的是（　　）

	A．	第3列所含元素種類最多		B．	第1列元素中全為金屬元素
	C．	第15的氣態氫化物為RH3		D．	第17列元素的第一種元素無含氧酸

11．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．

A．

只有①

B．

②③

C．

②④

D．

①④

10．下列實驗或反應中，最后固體質量增加的是（　　）

	A．	銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中
	B．	鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時混合加熱
	C．	鋅粉加入到氯化銅溶液中
	D．	去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	元素性質呈周期性變化的根本原因是元素原子半徑大小呈周期性變化
	B．	碘單質溶于酒精時，共價鍵被破壞
	C．	任何原子或離子的組成中都含有質子
	D．	同位素的不同核素物理、化學性質完全相同

8．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產物顏色為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

7．華裔科學家高錕發明的光導纖維被稱為信息時代的神經．光導纖維屬于（　　）

A．

無機非金屬材料

B．

金屬材料

C．

有機高分子材料

D．

復合材料