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8．一定條件下，下列能與CH₃CH₂COOH發生反應的物質是（　　）
①紫色石蕊溶液  ②乙醇  ③苯  ④金屬鈉  ⑤氧化銅  ⑥碳酸鈣  ⑦氫氧化鎂 ⑧乙烷．

A．

①③④⑤⑥⑦

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤⑥⑦

D．

全部

7．一定溫度下，固定體積的容器中，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓不再變化
⑥混合氣體的總的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB
⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④⑧

D．

③⑧

6．如圖1是無機物A-M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．請填寫下列空白：

（1）欲檢驗F溶液中是否含有少量M，可選擇的試劑為酸性KMnO₄溶液（填化學式）．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1．
（3）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O，該反應的化學方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．
（5）I電池性能優越，I-Ag₂O電池用作水下動力電源，其原理如圖2所示，該電池反應的化學方程式為2Al+3Ag₂O+2NaOH=2NaAlO₂+6Ag+H₂O．

5．將質量為a克的甲烷、甲醇和甲醛分別完全燃燒后的產物沖入足量的Na₂CO₃吸收，固體質量增加量之比為（　　）

A．

1：1：1

B．

2：2：1

C．

8：16：15

D．

2：1：1

4．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（S）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-l
則：Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）的△H₃=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如圖1：
科研小組將MgCl₂•6H₂O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）．
①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質的化學式MgCl₂•2H₂O；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H₂和Cl₂燃燒產物的目的是抑制MgCl₂的水解．
②該工藝中，可以循環使用的物質有HCl，Cl₂．
（3）CH₃MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是+2，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）儲氫材料Mg（AIH₄）₂在110～200℃的反應為：Mg（AIH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑；每轉移3mol電子生成Al的質量為27g．
（5）“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

3．羥胺（NH₂OH）可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
（1）利用NH₂OH的還原性，可以除去含Fe²⁺溶液中的Fe³⁺：2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
從氧化產物看，用羥胺作還原劑的優點是對環境無污染，對溶液不會引入新的雜質．
（2）NH₂OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH₃相似，NH₂OH的水溶液中主要離子有NH₃OH⁺、OH^-（填離子符號）．
（3）某離子化合物的組成元素與NH₂OH相同，其水溶液顯酸性．該物質是NH₄NO₃（填化學式）．
（4）制備NH₂OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問題：

①i步驟中，發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂．
②iii步驟中，X為BaCl₂（填化學式）．
③若要使濾液Y中SO₄^2-、SO₃^2-濃度均小于1.0×10^-5 mol•L^-1，溶液中Ba²⁺濃度應不小于5.0×10^-5mol•L^-1．[已知Ksp（BaSO₃）=5.0×10^-10，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10]
（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH₂OH．寫出其陽極反應式：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

2．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：反應過程：
反應試劑、產物、副產物的物理常數：

名稱	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/mL）	溶解度（g）
					水	乙醇
甲苯	無色液體易燃易揮發	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.4[1]	248	1.2659	微溶[2]	易溶

注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網上加熱至沸騰．
分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續攪拌約需4～5h，靜置發現不再出現分層現象時，停止反應．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發而降低產品產率．
寫出并配平該反應化學方程式：
+2KMnO₄ $\stackrel{△}{→}$+2 MnO₂↓+H₂O+1KOH
Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應，此時反應離子方程式為：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O、2MnO₄^-+3SO₃^2-+H₂O=2MnO₂↓+3SO₄^2-+2OH^-．還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機化合物代替亞硫酸氫鈉（填寫名稱）．
（2）過濾洗滌．其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產品．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗產品C．
（4）粗產品提純．將粗產品C進一步提純，可用下列BD操作（填入正確選項前的字母）．
A．萃取分液    B．重結晶    C．蒸餾    D．升華
Ⅲ．產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填寫“甲基橙”或“酚酞”）．然后用標準濃度KOH溶液滴定，消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10^-3mol．產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，計算結果為96.00%（保留兩位有效數字）．

1．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①干燥的氯氣在110℃_～140℃與硫反應，即可得S₂Cl₂粗產品．
②有關物質的部分性質如下表

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S 3000C以上完全分解

設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見：在G和H之間增加干燥裝置．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；E中反應的化學方程式：2S+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（3）儀器B的名稱是圓底燒瓶，C中的試劑是飽和食鹽水，所起的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，粗S₂Cl₂產品收集在裝置G中（填字母）．
（4）將純凈的S₂Cl₂溶于足量的NaOH溶液中，發生的反應化學方程式為2S₂Cl₂+6NaOH═4NaCl+Na₂SO₃+3H₂O+3S↓，
（5）為進一步檢驗（4）反應后溶液中大量存在的陰離子，某興趣小組設計了如下實驗：
①在所得液體中加入CS₂，振蕩，淡黃色固體溶解，混合液分層，該操作為萃取；
②進行分液（填操作名稱），取所得上層清液繼續進行實驗；
③檢驗溶液中的陰離子（限選的試劑有：酚酞溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、鹽酸、稀HNO₃、KMnO₄溶液）

實驗步驟	實驗現象和結論
1．取少量溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液	KMnO4溶液顏色由紫色變綠色，說明溶液中大量存在SO32-
2．另取少量溶液于試管中，加入2-3滴酚酞溶液	溶液顏色由無色變紅，說明溶液中大量存在OH-
3．另取少量溶液于試管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液	仍有白色沉淀產生，說明溶液中大量存

15．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H₂O，又知其含碳量為92.307%，則此有機物的分子式為C₈H₈．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結構簡式為；若其不能與氫氣發生加成反應，它可能為立方烷，其二氯代物有3種．

14．（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結構簡式：
（2）系統命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．