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3．已知草酸鎳晶體（NiC₂O₄，2H₂O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10^-5mol．L^-1時，視為完全沉淀．
（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成．
（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式Ni²⁺+C₂O₄^2-+2H₂O=NiC₂O₄•2H₂O，證明Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，無沉淀生成，當(dāng)Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F^-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（寫出計算式即可）．
（5）操作a的內(nèi)容是過濾、洗滌、干燥．

2．根據(jù)相關(guān)化學(xué)概念和原理，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若某反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	若將反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計成原電池，則正極材料一定為鐵
	C．	若R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
	D．	若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	周期表中從上至下，主族元素形成的單質(zhì)熔沸點遞增
	B．	同周期元素原子半徑、離子半徑遞變規(guī)律相同
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高
	D．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

20．如圖所示支管中，左管中放入KMnO₄固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩管均加入適量8mol•L^-1的鹽酸，半分鐘后，蓋以橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺上．用一照相機對準(zhǔn)此支管，按快門，閃光燈閃亮．請回答：
（1）“照像”之前，左管中反應(yīng)的離子方程式2Mn0₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂0．
（2）“照像”時，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象為支管內(nèi)氣體發(fā)生爆炸，膠塞被沖出支管口，化學(xué)方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．

19．已知，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；在酸性溶液中，NO 可將 MnO還原為Mn²⁺且無氣體生成；酸性KMnO₄溶液可吸收氮的氧化物．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下探究實驗（實驗前先排盡裝置中的空氣）：

請回答下列問題：
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)，C瓶出來的氣體是NO．
（3）實驗時觀察到D 管內(nèi)固體顏色逐漸變?yōu)榘咨�．�?jù)此甲同學(xué)認(rèn)為D管中生成物是NaNO₃，而乙同學(xué)則認(rèn)為D管中生成的是NaNO₂，如何證明乙同學(xué)的觀點正確？

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		D管生成的是NaNO2

（4）E裝置的作用是吸收D中未反應(yīng)完的NO，以免污染空氣．
（5）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝無水CaCl₂的干燥管）．

18．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Ag+和Cl-在水溶液中的反應(yīng)，其活化能為零
	B．	化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
	C．	放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
	D．	熵增且放熱的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，但實際可能因速率很小而不一定發(fā)生

17．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
	B．	向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
	C．	打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
	D．	實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知30℃時Kw=3.80×10-14，則30℃時c（H+）=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
	B．	正常成人胃液的pH=1.4，嬰兒（體溫與成人相同）胃液的pH=5.0，鑒于人的正常體溫不是25℃，故兩種胃液的c（OH-）不可能相差103.6倍
	C．	新制氯水中加入少量的NaHSO3晶體不會使c（HClO）增大
	D．	在熔融狀態(tài)下，1molKHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯氣、硫酸鋇和氨水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	B．	體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，而m和n無法確定相對大小
	C．	CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度
	D．	用來配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的NaOH固體含有少量的KOH，此時中和測得鹽酸的濃度數(shù)值一定偏高

14．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A B C D元素符號：AO，BNa，CMg，DCl
（2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D在周期表的位置：第三周期、第ⅦA族．寫出C的原子符號²⁴₁₂Mg．
（3）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH，HClO₄．
（4）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（5）D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性相比：比H₂S強、比HF弱 （填“強”或“弱”）
（6）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O  （提示：D元素最高價氧化物的水化物為一元強酸．）