Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 周期表中從上至下，主族元素形成的單質熔沸點遞增
• B． 同周期元素原子半徑、離子半徑遞變規律相同
• C． HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高
• D． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

Answer 1

分析 A、鹵素元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸降低；
B、決定微粒半徑的最主要因素為電子層數，其次是核電荷數；
C、HF中存在氫鍵；
D、含有離子鍵的化合物一定由陰陽離子構成．

解答 解：A、鹵素元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸降低，與單質的類別、化學鍵等有關，故A錯誤；
B、決定微粒半徑的最主要因素為電子層數，其次是核電荷數，同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，而簡單離子的半徑并不是逐漸減小，故B錯誤；
C、HF中存在氫鍵，故HF的熔沸點反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸點均高，故C錯誤；
D、含有離子鍵的化合物一定由陰陽離子構成，即只要含離子鍵一定為離子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查知識點較多，熟悉化學鍵、微粒半徑的大小比較和氫鍵對物質熔沸點的影響，難度不大．