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2．寫出下列化學反應式
（1）乙烷在氧氣中燃燒2C₂H₆+7O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+6H₂0．
（2）乙烯通入溴水中CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

1．環己烷可制備1，4-環己二醇，下列七步有關反應（其中無機產物都已經略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：

（1）反應②屬于消去反應；
（2）寫出下列化合物的結構簡式：A：；C：；
（3）反應④的條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）寫出③的化學方程式：+Cl₂$\stackrel{不見光}{→}$．

20．乙醇分子中各化學鍵如圖所示：
（1）與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵②⑤斷裂；
（2）與金屬鈉反應時，鍵①斷裂，01mol乙醇與足量的鈉生成0.1g氫氣；
（3）催化氧化為醛時，鍵①③斷裂；方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+H₂O．

19．用括號內的試劑和方法除去下列各物質的少量雜質，不正確的是（　�。�

	A．	肥皂中含有甘油（氯化鈉、鹽析）		B．	乙醇中含有水（氧化鈣、蒸餾）
	C．	溴苯含有溴（氫氧化鈉溶液、分液）		D．	苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

18．有下列幾種反應類型：①消去②取代③水解④加成⑤氧化，用丙醇制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線依次發生的反應所屬類型應是（　�。�

A．

①④③

B．

⑤④③

C．

②①③

D．

②①④

17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關聚氯乙烯的說法中正確的是（　�。�

	A．	聚氯乙烯是純凈物
	B．	合成聚氯乙烯的單體是CH2=CH-Cl
	C．	聚氯乙烯的長鏈上含有碳碳雙鍵
	D．	聚氯乙烯分子中的化學鍵在自然界中容易斷裂

16．下列粒子不屬于官能團的是（　�。�

A．

-Cl

B．

-CH2CH3

C．

-OH

D．

-CHO

15．下列試劑中可用于鑒別Fe²⁺和Fe³⁺的是（　　）
①NaOH溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③KSCN溶液 ④Fe粉．

A．

①③

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②③④

14．由與Ne原子電子層結構相同的離子和與Ar原子電子層結構相同的離子所形成的離子化合物是（　　）

A．

MgCl2

B．

K2S

C．

LiCl

D．

Na2O

13．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺．
（2）為節約成本，工業上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的PH約為2．
c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，
②NaClO₃ 能在酸性條件下氧化FeCl₂，寫出離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應的平衡常數K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）b、d．
a．降溫   b．加水稀釋   c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L^-1．