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12．（1）下列物質中：（1）Na  （2）Br₂   （3）Na₂O   （4）NO₂  （5）CO₂   （6）SO₃   （7）NH₃   （8）H₂S   （9）HCl  （10）H₂SO₄  （11）Ba（OH）₂   （12）NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液．屬于電解質的是（3）（8）（9）（10）（11）（12），屬于非電解質的是（4）（5）（6）（7）（13），能導電的是（1）（14）．（用序號填寫）
（2）在100ml Al₂（SO₄）₃溶液中，0.2mol Al₂（SO₄）₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺2.408×10²³個，從中取出$\frac{1}{4}$體積的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為1.5 mol•L^-1．
（3）在反應3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl₂是氧化劑，KClO₃是氧化產物，3molCl₂參加該反應時，反應中轉移5mole^-．

11．下列分離或提純物質的方法正確的是（　�。�

	A．	用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體
	B．	用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
	C．	用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
	D．	用加熱→蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氫氧化鎂溶解于鹽酸：OH?+H+═H2O
	C．	金屬鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

9．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應
	B．	在溶有1 mol Fe（OH）3的膠體中，約含6.02×1023個Fe（OH）3膠粒
	C．	一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞
	D．	“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的性質有關

8．下列實驗操作中，正確的是（　　）

	A．	配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解
	B．	配制1mol•L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
	C．	配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
	D．	取用一小塊鈉時，將剩余的鈉丟進廢液缸

7．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為25%；
（2）若反應溫度升高，M的轉化率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）計算該溫度下反應的化學平衡常數為K=0.5；
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol/L，c（N）=a mol/L，達到平衡后，c（P）=2mol/L，a=6．

6．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數K和溫度T的關系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱，一段時間后達到平衡狀態，測得CO的物質的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．該反應的正反應方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述數據對應的化學平衡狀態建立的溫度是830．
（3）若其它條件不變，1000℃時，測得容器中c（CO）=0.060mol•L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態否（選填是或否），此時，化學反應速率是v正小于v逆（選填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，說明此時c（CO）大于平衡狀態的濃度，所以v（逆）＞v（正）．

5．在密閉容器中，將0.020mol•L^-1CO和0.020mol•L^-1H₂O（g）混合加熱到773K時，達到下列平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知該反應的K_C=9，求CO的平衡濃度和轉化率．

4．我校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的pH發生突變．
（3）有關數據記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果無影響（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是偏高．

3．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應，達到平衡后測得CO₂為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO₂的物質的量等于$\frac{5}{6}$mol．