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5．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

	A．	用食醋和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
	B．	稀HNO3溶液與難溶于水的FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	C．	碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	Na與水的反應Na+H2O═Na++OH-+H2↑

4．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	福爾馬林可作食品的保鮮劑
	B．	用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路
	C．	“地溝油”禁止食用，但經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
	D．	半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

3．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，設由水電離產生的OH^-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為A：B=10^-4：1．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現象是產生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是在純堿溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，酚酞褪色．
（3）對于鹽A_mB_n的溶液：
①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．
（4）已知K_SP （Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，將等體積的4×10^-3mo1•L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1•L^-1K₂CrO₄混合，能產生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

2．某化學研究性學習小組對溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）．其中正確的是（　　）
①pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
②1L 0.50mol•L^-1 NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有CO₃^2-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺） mol/L．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	強電解質都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
	B．	醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強
	C．	SO3的水溶液能導電，SO3是電解質
	D．	硫磺不導電，因此硫磺是非電解質

20．Suzuki偶聯反應在有機合成上有廣泛應用，該方法可以應用于合成昆蟲信息素．其反應①如下（Ph-代表苯基）：
反應①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為C₈H₇Br，1mol 化合物III完全燃燒消耗氧氣10mol．
（2）化合物IV的結構簡式為，化合物V轉化為化合物VI的反應類型為加成反應．
（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3：2：2：1，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag單質，寫出化合物Ⅶ的結構簡式或．
（5）化合物（）與化合物（）能發生偶聯反應生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結構簡式．
（6）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（7）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：（要求：①能與FeCl₃溶液發生顯色反應；②苯環上一氯取代產物有2種）

19．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．

（1）寫出B的結構簡式HOCH₂CHClCH₂CH₂OH
（2）寫出第9步反應的化學方程式
（3）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結構簡式HOOCCH=CHCH₂COOH
（4）寫出第5步反應的化學方程式n CH₂=CCl-CH=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$
（5）以上反應中屬于消去反應的是④⑦（填入編號）

18．某物質結構簡式如右圖所示，下列有關該物質的說法不正確的是（　　）

	A．	該物質分子式為C13H14O4
	B．	能與FeCl3溶液發生顯色反應
	C．	在一定條件下可發生加成、取代、消去反應
	D．	1 mol該物質最多能與2mol NaOH反應

17．已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的氣體單質
①若A是一種活潑金屬單質，則化合物C的用途之一為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑．
②若A是一種固態非金屬單質，化合物B、C的相對分子質量之比為7：11，則實驗室制取C的反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則A轉化為B反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若D是一種常見金屬單質
①若A 是一種黃綠色氣體，貯存溶液C時應加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
②若A是一種強氧化性酸，則B的化學式為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃．
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強堿．則B轉化為C的離子方程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

16．下列儀器裝置的使用正確且能達到相應實驗目的有 （　　）

	A．	用托盤天平快速稱量一定質量的氫氧化鈉固體
	B．	使用橡皮管能使漏斗中的水順利流下
	C．	分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
	D．	分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
	E．	比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
	F．	用焰色反應檢驗鉀離子