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5．實驗室用如圖裝置制備硝基苯，主要步驟如下：
①配置一定比例弄硝酸與濃硫酸的混合物，加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震蕩，混合均勻．
③在50°C～60°C下發生反應，直至反應結束．冷卻后反應混合物分層，下層為黃色油狀液體．
④將反應后混合物先用蒸餾水洗滌除去混合酸，再用5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）寫出制備硝基苯的化學方程式．
（2）步驟③中，為使反應在50°C～60°C下進行，常用的方法是水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產品用5%的NaOH溶液洗滌除去反應過程中生成的NO₂，生成兩種鹽，其中一種是NaNO₂，則反應的離子方程式為2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（選填“大”或“小”），易溶（選填“易溶”或“可溶”或“難溶”）于水的油狀液體．

4．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下：

序號	條件		現象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：
①實驗1、2研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響．
②實驗2、3的目的是比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對雙氧水分解反應速率影響的差異對H₂O₂分解速率的影響．
（2）實驗二：經研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．
有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）．
（3）實驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是B．
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳．

3．537℃，1.01×10⁵Pa時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO₂，lmolO₂，向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為0.91，容器的體積為200L．保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molSO₃并加入固體催化劑，則平衡時，SO₂的體積分數是6%，容器的體積為137.3L．

2．用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質的量濃度為（　　）

A．

0.5　mol•L-1

B．

0.8　mol•L-1

C．

1.0　mol•L-1

D．

1.5　mol•L-1

1．過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面．下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程．

請回答下列問題：
（1）用氨水調節pH至8～9的目的是除去Fe³⁺．
（2）若測得濾液C中c（CO₃^2-）=10^-3mol/L，則Ca²⁺是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀．用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO₂沉淀的生成．

20．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布msⁿmpⁿ（m≠n）；
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩定性CH₄＞SiH₄，其氫化物的還原性SiH₄＞CH₄（用化學式填空）．
（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為C＜O＜N，電負性數值由小到大的順序是C＜N＜O（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是SiO₂（填化學式）．

19．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO₂和36gH₂O，則關于該混合氣體的說法正確的是（　　）

	A．	一定有乙烯		B．	可能是甲烷和丙炔的混合物
	C．	可能是甲烷和乙烷的混合物		D．	一定有丙炔

18．A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）．下列判斷正確的是（　　）

	A．	X元素可能為Al		B．	X元素可能為Si
	C．	反應①和②互為可逆反應		D．	反應①和②一定為氧化還原反應

17．現有部分元素的存在、性質或原子結構如表所示：

A	最外層電子數是次外層電子數的2倍的元素
B	最高正價為+7價的短周期元素
C	最外層電子數等于電子層數的短周期元素
D	地殼中含量居第二位的金屬元素
E	其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點最高
F	短周期元素中原子半徑（除稀有氣體外）最大的元素

請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的氣態氫化物能與E的最高價氧化物對應的水化物發生化合反應生成離子化合物，則E的氣態氫化物的電子式為：，空間構型為：三角錐形．
（3）已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質之間可以發生如下圖所示的轉化關系．其中甲、乙、丙為含有同一種元素的純凈物（反應條件略）．
若X為非金屬元素的單質，圖中反應均為氧化還原反應，則X為C（填化學式），反應Ⅲ的化學方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

16．A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數等于其電子層數，B元素的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍．由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　　）

A．

A3BC2

B．

A4B2C

C．

A8B3C3

D．

A4B2C2