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15．以下化學用語正確的是（　　）

	A．	羥基的電子式：		B．	乙醇的結構式CH3CH2OH
	C．	乙烷的結構簡式CH3CH3		D．	聚丙烯的結構簡式：

14．常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質AAl，乙NaAlO₂．
（2）寫出單質A與Fe₂O₃反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
利用該反應的原理，可用于焊接金屬等．
（3）寫出反應①的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）下列圖象中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖象對應的字母填空．

a、AlCl₃溶液中加入氨水至過量③．
b、AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量⑥．
c、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至過量①．
d、有少量鹽酸的AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液⑤．

13．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol甲烷含有的電子數為NA
	B．	1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.1 NA
	C．	1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數為0.2 NA
	D．	1 mol•L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的數目為3NA

12．在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實驗操作可分解為如下幾步：①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌．正確操作步驟的順序是④①②⑤③（填序號）．

11．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定已知質量的鋁鎂合金（設不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
【探究一】
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：不需要 （填“需要”或“不需要”）．
（2）為準確測定生成氣體的體積，實驗中應注意的問題是（只要求寫出其中一點）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
【探究二】
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾，測定剩余固體質量
問題討論：
（1）稱取一定質量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應．實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究三】
實驗方案：鋁鎂合金 $\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾，測定沉淀質量
問題討論：
（1）甲同學認為該方案不可行，試說明理由：Al（OH）₃是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學認為只要調整所加試劑的順序，就可以達到實驗目的，如果他的看法正確，
則所得的沉淀是Mg（OH）₂．
（3）丙同學認為也可以通過用足量A物質代替鹽酸來達到實驗目的，則A物質可以是CO₂，請寫出對應反應的化學方程式：NaAlO₂+H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

10．以下轉化不能通過一步反應實現的是（　　）

A．

Al2O3→Al（OH）3

B．

Al→Na[Al （OH）4]

C．

Fe→FeCl2

D．

Na→Na2O2

9．鋁熱劑中鋁的作用是（　　）

A．

催化劑

B．

氧化劑

C．

還原劑

D．

填充劑

8．1mol D₂O和1mol H₂O中不相同的是（　　）

A．

含氧原子的數目

B．

含有電子的數目

C．

含有質子的數目

D．

含有中子的數目

7．下列幾組物質或粒子中，屬于同素異形體的是④，互為同位素的是②，屬于同系物的是⑥，互為同分異構體的是⑤⑨，屬于同一種物質的是③⑦⑧．
①¹⁴N和¹⁴C   ②¹⁶O和¹⁸O    ③¹H₂和²H₂    ④足球烯（C₆₀）和金剛石
⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH（CH₃）₃     ⑥CH₃CH₂CH₃和CH₃（CH₂）₂CH₃
⑦和      ⑧和   ⑨和

6．A、B、C、D、E、F是原子序數由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl₂O₇．
（2）A與C按原子數目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）A、B、C、E和Fe五種元素組成化學式式量為392的化合物Y，1mol Y含有6mol結晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生無色有刺激性氣味的氣體和白色沉淀．該白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；
②寫出Y與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．