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15．在恒溫恒容的容器中進行反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g），若氮氣濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需2s，那么由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1需要的反應時間為（　　）

A．

等于1.8 s

B．

等于1.2 s

C．

大于1.8 s

D．

小于1.8 s

14．加熱16.8gNaHCO₃至到沒有氣體放出時，剩余的物質是什么？計算剩余物質的物質的量．

13．回答下列問題：
（1）CO₂氣體中混有SO₂，除去SO₂的實驗方法是用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣．
（2）欲配制100mL 濃度約為0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，用托盤天平稱量NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O固體4.5g
（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿．某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用離子方程式表示）．
（4）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現采用氫氣還原法，請回答如下問題：
寫出xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O與氫氣反應的化學方程式xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O，稱取23.9克某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7克殘留物，生成4.4克二氧化碳和7.2克水．該樣品的結晶水質量為1.8 克，化學式為CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O．

12．常見的非金屬黃色晶體單質硫與常見金屬單質A，在加熱條件下反應生成化合物B，B與水反應生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置與氧氣發生反應，生成強堿和另一產物H．H的組成元素與F相同，其結構和化學性質與過氧化鈉相似，溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）B與水反應的化學方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）D溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO^-₂+2H₂O
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，反應的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂．

11．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．
（1）Na⁺結構示意圖，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式
（2）足量的Mg在一定量的空氣燃燒，發生反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO
（3）月球上某礦石經處理得到的MgO中含有SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定的條件下反應可制備氯化鎂．若尾氣可用足量氫氧化鈉溶液完全吸收．制備氯化鎂的化學方程式為2MgO+C+2Cl₂=CO₂+2MgCl₂，尾氣吸收后生成鹽的化學式為NaCl，NaClO，Na₂CO₃．

10．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　　）

	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3
B	FeO	FeCl2	Fe（OH）3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某K₂CO₃樣品可能含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或兩種，現將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl₂溶液，得到9g沉淀．以下對樣品所含雜質的判斷正確的是（　　）

	A．	肯定有KNO3		B．	肯定沒有Ba（NO3）2，可能含有KNO3
	C．	肯定沒有Ba（NO3）2和Na2CO3		D．	肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3

8．下列有關物質的性質描述不符合事實的是（　　）

	A．	氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，由于它熔點高，也是一種較好的耐火材料
	B．	在混有少量泥沙渾濁水兩只試管分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，水變得清澈
	C．	純凈的SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料，也是人類將太陽能轉化電能的常用材料
	D．	酸雨是由大氣中SO2、NO2溶于雨水形成的

7．將5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列說法正確的是（　　）

	A．	若該溶液為Ba（OH）2，則充分反應后金屬有剩余
	B．	若該溶液為H2SO4，則充分反應后金屬有剩余
	C．	若該溶液分別為H2SO4、NaOH，則兩者產生的氫氣的物質的量相等
	D．	若該溶液為碳酸，則產生氫氣后金屬有剩余

6．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，說法正確的是（　　）

	A．	熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	常溫時水溶性堿性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	等質量的Na2CO3與NaHCO3與過量稀鹽酸反應產生的CO2：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	Na2CO3溶液能與Ca（OH）2溶液反應，而NaHCO3溶液不能與Ca（OH）2溶液反應