Question

9．某K₂CO₃樣品可能含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或兩種，現將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl₂溶液，得到9g沉淀．以下對樣品所含雜質的判斷正確的是（　　）

• A． 肯定有KNO₃
• B． 肯定沒有Ba（NO₃）₂，可能含有KNO₃
• C． 肯定沒有Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃
• D． 肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

Answer 1

分析 樣品加入足量水中全部溶解，則不可能含有Ba（NO₃）₂，雜質可能為Na₂CO₃或KNO₃，假設13.8g全部為K₂CO₃或Na₂CO₃，計算生成CaCO₃的質量，與實際得到沉淀質量比較判斷雜質的可能情況．

解答 解：樣品加入足量水中全部溶解，則不可能含有Ba（NO₃）₂，
假設13.8g全部為K₂CO₃，完全反應生成碳酸鈣為xg，則：
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g       xg
所以138：100=13.8g：xg
解得x=10，大于實際沉淀9g，
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為yg，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100
13.8g       yg
所以106：100=13.8g：yg
解得：y≈13g，也大于實際沉淀9g，
若有一種雜質，則雜質不可能是碳酸鈉，一是硝酸鉀，雜質也可能為硝酸鉀和碳酸鈉的混合物，
故選：AD．

點評 本題以物質推斷為載體考查化學計算，注意利用極限法進行解答，側重考查學生分析計算能力，難度中等．