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19．A、B為短周期元素，二者能形成化合物AB₂，已知A的原子序數為n，則關于B的原子序數：①n+2   ②n+5  ③n+10  ④n+13   ⑤n-3   ⑥n-6  ⑦n-8  ⑧n+1，正確的是（　　）

A．

①②⑤可能

B．

④⑥不可能

C．

⑤⑥不可能

D．

都可能

18．一個密閉容器中進行的可逆反應：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），該反應一定達到平衡狀態的是（　　）

	A．	容器內壓強不隨時間的延長而變化
	B．	單位時間內每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
	C．	單位時間內每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
	D．	A、B、C、D四種物質的分子數之比為m：n：e：d

17．已知As、Br在周期表的同一周期．下列關系正確的是（　　）

	A．	原子半徑：As＞Cl＞P		B．	熱穩定性HCl＞HBr＞AsH3
	C．	酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	還原性：S2-＞Cl-＞Br-

16．下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉化關系回答問題．

（1）請寫出反應①的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe³⁺．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若試劑b是H₂SO₄，工業上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO₄，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．
（5）工業上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則陰極產物的質量為54g．

15．是物質間發生化學反應時顏色的變化情況，下列選項中正確的是（　　）

	M	N	P	Q
A	NH3•H2O	Ba（OH）2	銅	石蕊試液
B	Na	BaCl2	FeO	KSCN
C	NaOH	Ba（NO3）2	鋅粉	KSCN
D	NaHCO3	MgCl2	Fe	石蕊試液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（　　）

選項	X	Y	Z	M
A	Fe（s）	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	NaOH（aq）	Na2CO3	NaHCO3	CO2
C	NH3（g）	NO	NO2	O2
D	S（s）	SO2	SO3	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．由下列反應式所得出的結論中正確的是（　　）

	A．	HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
	B．	Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物
	C．	NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3結合H+的能力比H2O強
	D．	已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩定

12．下列有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
	B．	玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
	C．	灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應
	D．	由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

11．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA
	B．	0.1 mol SO2與0.2 mol O2充分反應后可得到0.1NA個SO3分子
	C．	2.24 L 氯氣與足量鈉反應時轉移電子數目為0.2NA
	D．	0.1 mol乙烯和乙醇（蒸氣）混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6NA

10．下列有關鈉、鐵、鋁性質的說法中正確的是（　　）

	A．	在地殼中的含量：Fe＞Al＞Na
	B．	均能與鹽酸反應，生成物中金屬價態數值：Al＞Fe＞Na
	C．	鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
	D．	等質量的三種金屬與足量鹽酸反應時，鈉置換出的氫氣最多