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11．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA
B．0.1 mol SO2與0.2 mol O2充分反應后可得到0.1NA個SO3分子
C．2.24 L 氯氣與足量鈉反應時轉移電子數目為0.2NA
D．0.1 mol乙烯和乙醇（蒸氣）混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6NA

分析 A、標況下，0.56L丙烷的物質的量為0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵；
B、SO2與 O2的反應為可逆反應；
C、氯氣所處的狀態不明確；
D、1mol乙烯和1mol乙醇的耗氧量均為3mol．

解答 解：A、標況下，0.56L丙烷的物質的量為0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.025mol丙烷中含0.25mol共價鍵，即0.25NA個，故A錯誤；
B、SO2與 O2的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的三氧化硫分子個數小于0.1NA個，故B錯誤；
C、氯氣所處的狀態不明確，故氯氣的物質的量不能計算，故C錯誤；
D、1mol乙烯和1mol乙醇的耗氧量均為3mol，故0.1mol乙烯和乙醇的混合蒸汽一定消耗0.3mol氧氣即0.6mol氧原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烴的結構簡式為：它可能具有的性質是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．能發生聚合反應，其產物可表示為：
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．7.8 gNa2O2含有的陰離子數目為 0.2NA
B．56gFe 與稀 H N03 完全反應時一定轉移3NA個電子
C．1 molC10H22分子中共價鍵總數為 3lNA
D．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），則將 2NA 個SO2分子和 NA 個O2分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有③（填編號）．
①單質 ②氧化物 ③化合物  ④鹽
（2）可用如圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．請在下面的方框中如圖2畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除CO32-、AlO2-離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl 4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl 4呈紫紅色，可以排除NO3- 存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在反應過程中均無沉淀產生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
⑤根據上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeSO4是一種精細化工產品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等．制備步驟：①將3mol•L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發、結晶，得到晶體--綠礬（FeSO4•7H2O）．回答下列問題：
（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是產生SO2，污染環境，反應時要求鐵粉過量的理由是防止生成Fe3+
（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，再滴加少量氯水溶液變紅色．
（3）步驟②趁熱過濾的原因是防止硫酸亞鐵結晶析出造成損失．
（4）在空氣中加熱綠礬，固體質量與溫度變化曲線如圖：
a曲線對應的反應化學方程式為FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O
c曲線對應的物質化學式為Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉化關系回答問題．

（1）請寫出反應①的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則陰極產物的質量為54g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn（或鋅）．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH   b．Zn        c．Fe     d．NH3•H2O
（3）電池是應用廣泛的能源．
設計兩種類型的原電池，比較其能量轉化效率．限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．完成原電池甲的裝置示意圖如圖），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙．甲、乙兩種原電池中乙的能量轉化效率較低，其原因是甲可以保持電流穩定，化學能基本都轉化為電能；而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發生置換反應，部分能量轉化為熱能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO2防止污染空氣
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結構簡式為．
（2）寫出反應③的化學方程式：．
（3）上述反應中屬于取代反應的有③④⑤（填寫對應反應序號）．
（4）以為原料經過三步反應合成，無機原料任選，寫出反應的化學方程式：
①+H2$→_{△}^{催化劑}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．

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