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9．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁；
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質與CO₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

8．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關系是同位素，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是1：2：3，1mol各單質中，它們的質子數之比是1：1：1，在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數之比是1：1：1；
（2）4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質化合時最多能生成24.4gD₂¹⁸O．

7．由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數比為1：3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系可能是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

②④

D．

③④

6．鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數為81，Tl³⁺與Ag在酸性介質中發生反應：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺且已知Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，則下列推斷正確的是（　　）

	A．	鉈位于第五周期ⅢA族
	B．	氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
	C．	Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
	D．	Tl+最外層有3個電子

5．下列關于鹵族元素的遞變規律不正確的是（　　）

	A．	F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱
	C．	F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深
	D．	與水反應由難到易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

4．設N_A表示阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
	B．	在18gH218O中含有10NA個中子
	C．	在2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有NA個CH3COO離子
	D．	常溫下，16gCH4含有10NA個電子

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
	B．	能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
	C．	SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
	D．	將SO2與Cl2混合后通入品紅溶液中漂白效果更好

2．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H++SO₄^2-．
請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈堿性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-用離子方程式表示）；
NaHSO₄溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是HSO₄^-電離大于水解（HSO₄^-電離大于水解、HSO₄^-水解大于電離、HSO₄^-只電離不水解或HSO₄^-只水解不電離）；
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是BCD（填寫編號）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數（Ka）的表達式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
（5）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]＜0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺電離出的H⁺抑制HSO₄^-的電離
（6）如果25℃時，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄液中[SO₄^2-]=0.01mol?L^-1．

1．用堿性鋅錳電池做電源進行電解實驗，裝置如圖．圖中A裝置中盛1L2mol/LAgNO₃溶液，B裝置盛1L2mol/LNa₂SO₄溶液，C和D為潤濕的淀粉KI試紙的兩端．通電后電解一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色．試回答：
（1）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為：MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-；
（2）B裝置中石墨電極上發生的反應的化學方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，在B裝置中觀察到的現象是石墨上產生氣泡，Cu電極溶解，溶液中產生藍色沉淀；
（3）室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況），若電解過程中無其他副反應發生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A中溶液的pH為2．

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al₂（SO₄）₃和小蘇打溶液，使用時產生氣體CO₂．其反應的離子方程式：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（2）明礬是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；明礬可作凈水劑，用有關的離子方程式解釋：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-離子恰好沉淀完全時，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應的總方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）為配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固體，加2mL～3mL水溶解，此時卻會產生白色沉淀Sb₂O₃，寫出此時反應的化學方程式為：2SbCl₃+3H₂O═Sb₂O₃+6HCl，故在配制SbCl₃溶液時應加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）₂的溶度積Ksp=1.8×10^-11．計算飽和Mg（OH）₂溶液的pH值為10（取整數值）．寫出過量Mg（OH）₂固體放入水中溶解形成飽和溶液時的溶解平衡表達式Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向有Mg（OH）₂沉淀的溶液中加入過量濃NH₄Cl，溶液變澄清，相關反應方程式為Mg（OH）₂+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠大于Ag₂S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na₂S，現象是白色沉淀轉化成黑色沉淀，相關反應的離子方程式為2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．