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9．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mo1•L-1
	B．	標準狀況下，22.4L水所含的分子數為NA
	C．	常溫常壓下NO2和N2O4混合氣體22.4L，其中含有的原子總數為0.3NA
	D．	常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵

8．某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10 mol/L，則該溶液的pH可能為3或10．

7．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO₂發生如下的反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），達到平衡后，再向該容器內充入amolNO₂，達平衡后與原平衡比較錯誤的是（　　）

	A．	N2O4的體積分數減小		B．	NO2的轉化率提高
	C．	平均相對分子質量增大		D．	顏色變深

6．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
	B．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
	D．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

5．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，可用于制N₂O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L^-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L^-1H₂N₂O₂溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示．
①寫出H₂N₂O₂在水溶液中的電離方程式：H₂N₂O₂?HN₂0₂^-+H⁺．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺））＞c（N₂0₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂0₂^-）＞c（H⁺）．
③b點時溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O₂^2-）．
④a點時溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O₂^-）+C（N₂O₂^2-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10^-4．
[已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．

4．氧化亞銅（Cu₂O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉化為Cu₂O的離子方程式為CuCl_n^1-n+2OH^-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-．
（3）工業生產中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu₂O，但所得產品中會有一定量CuO，測定產品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O
滴定（未配平）：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+1K₂SO₄+8H₂O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mol•L^-1的KMnO₄標準溶液20.00mL，則產品中Cu₂O的質量分數為72%．

3．如圖所示，試管中的物質M可能是（　　）

A．

四氯化碳

B．

乙醇

C．

已烷

D．

溴苯

2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
	B．	K能級有3s，3p，3d，3f四個軌道
	C．	氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道
	D．	以上說法均不正確

1．單質硅是很重要的工業產品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═MgO（s）△H₁=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H₂=+75kJ/mol
Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H₃=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）═SiO₂（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂，寫出電池正極的電極反應式NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．
（2）制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物主要是SiCl₄，SiCl₄對環境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等離子）制備BaCl₂•2H₂O和SiO₂等物質．工藝流程如下：

已知：25℃K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達完全．回答下列問題：
①SiCl₄發生水解反應的化學方程式為SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl或SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調節pH=3時，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L．
③第②步過濾后，需要調節溶液的pH=12.5，目的是：使鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH₄Cl溶液和CH₃C00NH₄溶液（中性）．請結合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH₄Cl溶液的原因Mg（OH）₂（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），NH₄⁺與OH^-結合生成難電離的NH₃．H₂O，使平衡向正反應方向移動，最終Mg（OH）₂溶解．

20．甲、乙兩同學研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況．

步驟	操作	現象
I	向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黃色變為紅褐色， 并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，FeCl₃溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃+3H⁺，加入Na₂SO₃后，c（H⁺）下降，平衡正向移動，生成Fe（OH）₃．
②乙同學認為可能是發生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe³⁺+□SO₃^2-+□H₂O═□F e²⁺+□SO₄^2-+□2H⁺
乙同學查閱資料得知：

1Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3； 2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
II	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）₃．而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是FeSO₃和FeCl₃的混合溶液也可能出現“丁達爾效應”．
（4）為進一步確認Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
III	向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黃色變為紅褐色
IV	用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液	沒有出現“丁達爾效應”

①經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗Fe²⁺選用的試劑是a（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，SO₃^2-與被還原生成的Fe²⁺結合為FeSO₃，與剩余的FeCl₃溶液混合而呈現紅褐色．
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．