Question

8．某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10 mol/L，則該溶液的pH可能為3或10．

Answer 1

分析 某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則純水中氫離子濃度=5×10^-7mol/L，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L＜5×10^-7mol/L，所以該溶質抑制水電離，該溶液為酸或堿，據此進行計算．

解答 解：水的離子積為K_w=1×10^-13，則純水中氫離子濃度=5×10^-7mol/L，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L＜5×10^-7mol/L，所以該溶質抑制水電離，為酸或堿，
如果為酸，酸電離的氫離子抑制了水的氫離子，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-13}}{5×1{0}^{-10}}$=1×10^-3，該溶液的pH=3；
如果是堿溶液，則溶液中氫離子是水電離的，此時溶液中H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則溶液中pH=10，
故答案為：3或10．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，明確酸堿溶液對水的電離的影響為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．