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9．科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，¹²C的原子質量是b g，N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該原子的摩爾質量是aNA g/mol		B．	該原子的相對原子質量為$\frac{12a}$
	C．	w g該原子的物質的量是$\frac{wb}{12a}$ mol		D．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$mol-1

8．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業上用于橡膠的硫化，它極易與水反應．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱有關資料，有如下兩種反應原理：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂$\stackrel{50-60℃}{→}$S₂Cl₂．
幾種物質的熔、沸點數據如下表所示：

物質	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

（1）如圖裝置（部分夾持儀器已略去）D到E有一處不夠完善，清你提出改進的措施：在D、E之間再加一個干燥裝置，同時要能吸收尾氣、防倒吸；利用改進后的正確裝置進行實驗，反應原理應采用上述兩個反應中的①（填①或②）．
（2）B中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯化氫；C中盛放試劑的名稱是濃硫酸．
（3）D裝置中水從冷凝管下端通入（選填“上”或“下”）．反應結束后，從D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產品的操作為蒸餾（填名稱）．
（4）S₂Cl₂與水反應產生無色、有刺激性氣味的氣體，并有黃色沉淀生成，該反應的化學萬程式為2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl．

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業用軟錳礦制備高錳酸鉀的實驗流程如下
（1）上述流程中可以循環使用的物質有MnO₂、KOH（寫化學式）
（2）生產中需要純凈的CO₂氣體．若實驗室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇cd（填試劑代號），可用的發生裝置為c（填裝置代號）．
a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀H₂SO₄d．純堿
                   
（3）操作II是將混合溶液濃縮結晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO₄晶體．證明晶體已洗滌干凈的實驗操作為取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）．
（4）從經濟環保角度考慮，要完全反應b需要的試劑最好是生石灰或熟石灰，并寫出相應的化學方程式CaO+H₂O+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓（或Ca（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓）．
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應將高錳酸鉀標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標準溶液時，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱），用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），寫出滴定反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

6．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）裝在左側分液漏斗中的藥品是苯、液溴．
（2）反應方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（3）將左側分液漏斗的旋紐打開后，在A中可觀察到的現象是瓶內開始時液面有輕微跳動，慢慢劇烈起來（微沸），瓶中出現紅棕色氣體．
（4）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從下口進入．
（5）右側分液漏斗中的物質在什么時候加入A中？反應結束時．其作用是除去未反應的溴和燒瓶中的HBr．
（6）要證明該反應是取代反應，最方便的實驗方法是反應后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO₃溶液，若產生淺黃色沉淀則得證．

5．某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．反應原理是B₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2BN+3H₂O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水．）
（1）將上述各儀器接口由左到右的連接順序為eabcdfgh．

（2）實驗過程分為如下操作：①提純BN    ②滴加濃氨水    ③添加藥品   ④連接裝置
⑤加熱管式電爐    ⑥檢查裝置氣密性     ⑦取出反應混合物    ⑧停止加熱，繼續通一段時間的氨氣． 則正確的操作順序為④⑥③②⑤⑧⑦①（填序號）．
（3）儀器A的名稱為干燥管，裝置D的作用是防止倒吸，若去掉裝置E會導致氨氣逸出污染空氣．
（4）反應結束時，繼續通一段時間氨氣的目的是冷卻反應混合物防止BN被氧化．
（5）除去產物中未反應的B₂O₃并得到純凈的BN固體的實驗操作是粗產品加入適量的熱水，充分攪拌后趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干．

4．“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結晶玫瑰	式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g．
醋酸	無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．

加料加熱3小時，控制溫度在110℃粗產品反應液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$ $→_{入冰水中}^{反應液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產品
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產品的成分是結晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將粗產品溶解在乙醇中，按粗產品、溶劑的質量比為1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解	得到無色溶液	70℃時結晶玫瑰在乙醇中溶解
②	將步驟1所得溶液冷卻結晶 抽濾	得到白色晶體	在常溫下結晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
③	干燥步驟2所得白色晶體，加熱使其融化，測其熔點	白色晶體在88℃左右完全熔化	白色晶體是結晶玫瑰

（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：
不穩定區出現大量微小晶核，產生較多顆粒的小晶體；
亞穩過飽和區，加入晶種，晶體生長；
穩定區晶體不可能生長
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產率是85%．（保留兩位有效數字）

3．鍶（Sr）為第5周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O）具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．用工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出“溶浸”環節中碳酸鍶發生反應的離子方程式SrCO₃+2H⁺═Sr²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）“除雜”環節中，先加入適量A溶液和少量30%H₂O₂溶液，充分反應后，再調節溶液pH至8-10，過濾．
①A溶液的溶質是H₂SO₄（填化學式）；
②加入少量30%H₂O₂溶液的目的是使Fe²⁺氧化到Fe³⁺．
③調節溶液pH至8-10，宜選用的試劑為BD（填序號）．
A．氨水     B．氫氧化鍶粉末     C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
（3）步驟③需經過“洗滌，干燥”的操作，回答下列問題：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液，其原因是既溶解晶體表面附著的雜質，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失．
②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（4）工業上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質）為原料，采用以下方法制取碳酸鍶：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱1～2h，經過濾、洗滌，得到碳酸鍶．寫出該反應的離子方程式（不必標明反應條件）SrSO₄+CO₃^2-=SrCO₃+SO₄^2-．

2．呋喃甲酸是抗菌素的一種，在食品工業中用作防腐劑，也用作涂料添加劑、醫藥、香料等的中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥．
已知：①呋喃甲酸在100℃升華，133℃熔融，230-232℃沸騰，并在此溫度下脫羧；
②呋喃沸點為31-32℃，易溶于水；
③無水氯化鈣能與醇形成復合物．
（1）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、冷水浴和緩慢滴加NaOH溶液．
（2）步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用BC．
A．98%濃硫酸    B．無水硫酸鎂     C．無水碳酸鈉     D．無水氯化鈣
（3）呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖1所示：
步驟③提純時，合適的溶解溶劑是A，其理由隨溫度升高溶解度增加較快．抽濾的優點是過濾和洗滌速度加快，母液和晶體分離較完全，且產品易干燥．
（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯如圖2和圖3．
①儀器a的名稱：圓底燒瓶，裝置b的作用：防止水蒸氣進入，溶入呋喃，
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是呋喃易揮發，冰浴減少揮發，提高產率；
③確定產品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有檢測產品的核磁共振氫譜和紅外光譜等．
④若用4.5g呋喃甲酸制取得到了0.5g八甲基四氧雜夸特烯（M=432g•mol^-1），則產率為11.52%（保留4位有效數字）

1．肼（N₂H₄）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼的結構式為．
（2）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發生的電極反應式為．
（3）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1
（4）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（5）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K₂，將各1mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同且均為a L．
①B中可通過觀察B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO₂?N₂O₄已經達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
③若容器A中到達平衡所需時間為t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為0.7aL．28．（14分）

11．圖1是1mol NH₃與1.25mol O₂恰好反應生成NO和H₂O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應NO（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）═NH₃（g）+$\frac{5}{4}$O₂（g）的能量變化示意圖．則圖中E₃=360.7kJ•mol^-1，E₄=226.7kJ•mol^-1