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20．在某一密閉容器中，若反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡后，保持其溫度不變，將該密閉容器的體積增加一倍，當達到新的平衡時，則下列說法正確的是（　　）

	A．	容器內氣體密度減小		B．	平衡向正反應方向移動
	C．	二氧化氮的轉化率增大		D．	四氧化二氮的體積分數減小

19．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，此時壓強為p，并在一定溫度下使其發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．則下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molH2，則v（I2）增大
	B．	保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molAr（Ar不參與反應），則v（I2）減小
	C．	保持容器壓強和溫度不變，向其中加入11molAr（Ar不參與反應），則v（H2）減小
	D．	保持容器壓強和溫度不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），則v（H2）增大

18．在50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質量．

17．把標準狀況下總體積為10L的NO₂、NH₃、N₂組成的混合氣體通過足量的硝酸溶液，結果比溶液的質量增加了12.5g，原氣體體積縮小為3.28L，求此混合氣體中各成分分別是多少升？

16．取相同物質的量濃度、相同體積的（NH₄）₃PO₄，（NH₄）₂HPO₄，NH₄H₂PO₄種溶液，分別滴加NaOH溶液直至恰好完全反應，則3種溶液耗用NaOH溶液的體積之比是（　　）

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

1：1：1

D．

6：3：2

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖是元素周期表的一部分．

（1）根據元素周期律預測：酸性強弱　H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數和為4，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度�。�（選填“大”、“小”或“相同”）
（3）I₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是H⁺、I^-、SO₄^2-．
（4）下列說法正確的是ABD（填序號）
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

14．下列選項正確的是（　　）

	A．	使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
	C．	硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
	D．	NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

13．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
	B．	NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質量為107g
	C．	含有4.6g鈉元素的 過氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3NA
	D．	5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數為15NA

12．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和0₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C0₂和6mol CH₄，發生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數K=1，CH₄的轉化率為33.3%．
（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：此空刪去CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖1、圖2：
①反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×10⁶Pa （填“3.5×10⁶ Pa““4．O×10⁶ Pa“或“5.0×10⁶ Pa”）．
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

11．（a）標出物質中元素的化合價KClO₃+1、NH₄NO_3-3，+5
（b）配平化學方程式①1C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O
    ②1Cu+4HNO₃=1Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（c）根據條件寫出化學方程式
③空氣中的氮氣和氧氣在放電的條件下能生成一氧化氮，請寫出該反應的化學方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
④高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫2H₂+SiCl₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的復分解反應H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．