Question

14．下列選項正確的是（　　）

• A． 使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：NH4⁺、Cu²⁺、ClO^-、Cl^-
• B． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，可能存在大量的：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、MnO₄^-
• C． 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-
• D． NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．使pH試紙變成紅色的溶液為酸性溶液，銅離子與次氯酸根離子發生雙水解反應，次氯酸根離子與氫離子反應；
B．高錳酸根離子能夠氧化（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亞鐵離子；
C．酸性溶液中不會生成氫氧根離子；
D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式書寫．

解答 解：A．使pH試紙變成紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Cu²⁺、ClO^-發生雙水解反應，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中能夠電離出亞鐵離子，MnO₄^-具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色，酸性溶液中產物中不會存在企業改革離子，正確的離子方程式為：4I^-+O₂+4H⁺+═2I₂+2H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，反應的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書寫，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發生條件、離子方程式的書寫原則，明確離子不能大量共存的一般情況，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．