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2．把分別盛有甲、乙、丙氣體的試管到插入盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到如圖所示的現象，對甲、乙、丙氣體的分析正確的是（　　）
A．甲、乙、丙氣體都易溶于水B．乙氣體比甲氣體更易溶于水
C．可以采用排水集氣方法收集丙氣體D．不可以用排空氣法收集甲氣體

分析 由圖可知，水進入試管說明氣體溶于水，則丙氣體不溶于水，甲、乙氣體均可溶于水，且甲的溶解性較大，以此來解答．

解答 解：A．丙氣體不溶于水，故A錯誤；
B．甲中試管水上升的高度大，則甲的溶解性較大，甲更易溶于水，故B錯誤；
C．丙氣體不溶于水，則可以采用排水集氣方法收集丙氣體，故C正確；
D．不能確定甲氣體的密度及能否與氧氣反應等，喲該實驗只能說明不能利用排水法收集甲，不能判斷能否利用排空氣法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的溶解性、氣體收集方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.01NA
C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2 NA
D．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有以下5個反應（反應條件略）：
A．Na2O+CO2═Na2CO3；
B．CH4+2O2═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+3O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）屬于化合反應的有A（填編號，下同），屬于分解反應的有C，屬于置換反應的有D，屬于復分解反應的有E．
（2）上述5個反應中，鹽有5種，其中難溶于水的是CaCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學興趣小組的同學用廢棄的鐵屑和磁性氧化鐵來制取綠礬和硝酸鐵溶液．
（1）甲同學將沾滿油污的廢鐵屑放入100mL 3mol•L-1的碳酸鈉溶液中加熱煮沸5分鐘，再用蒸餾水沖洗干凈，加入過量的稀硫酸，待燒杯中無固體剩余后，將溶液加熱濃縮，冷卻結晶得綠礬．
①將鐵屑放入碳酸鈉溶液中加熱煮沸的目的是除去鐵屑表面的油污．
②鐵屑加入稀硫酸開始時觀察到的現象是有氣泡產生．
③濃縮溶液時需要的玻璃儀器是玻璃棒、酒精燈．
④你認為甲同學實驗中存在的問題是無鐵粉剩余，不能確定有無Fe3+，得到的綠礬可能不純．
（2）乙同學將一塊Fe3O4加入100mL稀硝酸中，發現有無色氣體生成．
①配平下列化學方程式：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+1NO↑+14H2O
②上述反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：1．
③檢驗產物中有無Fe2+的方法是取反應后的溶液滴1滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明有Fe2+，反之，則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在，它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
I．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中（約1550℃）下通過下面兩個反應共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2kJ•mol-1
（1）寫出電爐中發生總反應的熱化學方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1．
II．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光異纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
 
92）寫出氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調節Ph=9   b．調節Ph=10      c．反應時間30min   d．反應時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數如下：
K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題，某化學研究小組的同學欲將某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量．

（1）儀器A中所發生的反應化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）儀器B的作用是干燥氧氣（或吸收水分）；
（3）儀器E中的現象是澄清石灰水變渾濁；
（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為$\frac{a}{9}$g（寫算式表明結果）．
（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列選項正確的是（　　）
A．使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列有關實驗的敘述中，合理的是ACG（填序號）．
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
D．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L-1碳酸鈉溶液
E．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
F．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
G．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在高科技工業上，有的高分子材料能用在能量的轉換上．如傳感膜能把化學能轉化為電能，熱電膜能把熱能轉化為電能等，這種高分子材料是（　　）
A．高分子膜B．醫用高分子材料C．生物高分子材料D．液晶高分子材料

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