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10．在200mL稀鹽酸里溶有0.73g HCl，計算溶液中溶質的物質的量濃度．

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9．S軌道和P軌道雜化的類型不可能有（　　）

A．

sp雜化

B．

sp²雜化

C．

sp³雜化

D．

sp⁴雜化

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8．下列實驗方法能達到要求的是（　　）

	A．	用托盤天平稱量25.20gNaCl
	B．	用250mL的容量瓶配制230mL的碳酸鈉溶液
	C．	用25mL滴定管量取14.80mL的溶液
	D．	用pH試紙測得溶液的pH為12.6

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7．常溫下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H⁺，接近于（　　）

	A．	1.0×10^-4 mol/L		B．	1.0×10^-8 mol/L
	C．	1.0×10^-11 mol/L		D．	1.0×10^-10 mol/L

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6．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	含0.1N_A個CO₃^2-的Na₂CO₃固體的質量為10.6g
	B．	含1mol HCl的鹽酸與足量Fe反應，Fe失去的電子總數為2N_A
	C．	水的摩爾質量就是N_A個水分子的質量之和
	D．	2mol氦氣含有電子數為8N_A

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5．若己知烴A 0.1mol充分燃燒后生成的產物均為0.4mol．則：
（1）烴A的分子式為C₄H₈．
（2）若烴A能使溴水褪色且與HBr在一定條件的加成產物只有一種，則烴A的結構簡式為CH₃CH═CHCH₃．
（3）若烴A與某烷組成同溫同壓下與乙炔密度相同的混合氣體．求
①該烷烴的分子式為CH₄；
②該混合氣體中烷烴在標準狀況下所占的體積分數為多少？

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4．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	常溫常壓下46g N0₂和N₂0₄混合氣體中含有的原子數為3N_A
	B．	由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數目為N_A
	C．	常溫常壓下，1mol有機物C₂H₆0中含有極性鍵的數目一定為7N_A
	D．	一定條件下，2mo1 SO₂和1mol 0₂在混合密閉容器中充分反應后，容器中的分子數大于2N_A

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3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填元素符號）．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是

．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（用離子符號表示）．
（5）元素③的氫化物的結構式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

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2．現有下列物質：①1mol NH₃；②標準狀態下，11.2L N₂；③4℃時18mL水；④標準狀態下22.4L CH₄，原子數由多到少的排列順序是（　　）

A．

④①②③

B．

④②①③

C．

②④①③

D．

④①③②

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1．元素周期表的一部分，表中的①--⑩中元素，回答下列填空：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

（2）非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱）
（3）寫出①⑦對應兩種元素的符號分別為N、Cl，（填元素符號）元素③⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填對應化合物的化學式，下同）HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）寫出確定某一溶液中含有元素⑨存在的實驗操作：用潔凈的鉑絲蘸取少量待測試樣于酒精燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，火焰呈紫色，說明該試樣含有K⁺．

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