Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 常溫常壓下46g N0₂和N₂0₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• B． 由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A
• C． 常溫常壓下，1mol有機(jī)物C₂H₆0中含有極性鍵的數(shù)目一定為7N_A
• D． 一定條件下，2mo1 SO₂和1mol 0₂在混合密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2N_A

Answer 1

分析 A．混合氣體的最簡式為N0₂，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A計算；
B．中性溶液，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=1mol，結(jié)合N=nN_A計算；
C.1mol有機(jī)物C₂H₆0中，含5molC-H、1molC-O、1molO-H；
D．發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃，為可逆反應(yīng)，且反應(yīng)使氣體的分子數(shù)減小．

解答 解：A．混合氣體的最簡式為N0₂，n=$\frac{m}{M}$$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含原子3mol，則原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．中性溶液，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=1mol，CH₃COO^-數(shù)目為N_A，故B正確；
C.1mol有機(jī)物C₂H₆0中，含5molC-H、1molC-O、1molO-H，則極性鍵的數(shù)目一定為7N_A，故C正確；
D．發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃，為可逆反應(yīng)，且反應(yīng)使氣體的分子數(shù)減小，則2mo1 SO₂和1mol 0₂不能完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，涉及化學(xué)鍵、可逆反應(yīng)及電荷守恒等，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．