Question

15．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在圖中的位置，用相關化學用語回答下列問題：（注意：用序號回答不給分）

（1）④元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑥元素的原子半徑由大到小的順序為Mg＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞SiH₄．
（4）②、④、⑧元素的非金屬性由強到弱的順序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在水溶液中能發生離子反應，則該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si，⑨是S，⑩是Cl，
（1）④元素氫化物為水；
（2）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數越大半徑越小；
（3）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
（4）同周期原子序數大的非金屬性強，同主族原子序數小的非金屬性強；
（5）⑤、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在水溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦Al，⑧是Si，⑨是S，⑩是Cl，
（1）④元素氫化物為水，其電子式為，故答案為：；
（2）電子層越多半徑越大，電子層相同時核電荷數越大半徑越小，則原子半徑為Mg＞C＞N，故答案為：Mg＞C＞N；
（3）非金屬性為O＞N＞Si，氣態氫化物的穩定性為H₂O＞NH₃＞SiH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞SiH₄；
（4）同周期原子序數大的非金屬性強，同主族原子序數小的非金屬性強，則②、④、⑧元素的非金屬性由強到弱的順序是O＞C＞Si，故答案為：O＞C＞Si；
（5）⑤、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在水溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素化合物知識的綜合應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．