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10．下列實驗操作錯誤的是（　　）

	A．	從滴瓶里傾倒液體		B．	從滴瓶里取出液體
	C．	向試管里加入粉末		D．	給試管里液體加熱

9．下列生活中的現(xiàn)象，不易造成危險的是（　　）

	A．	慶典活動使用大量氫氣球
	B．	打開長期密封的菜窖，并直接走下去
	C．	發(fā)現(xiàn)煤氣大量泄漏后，立即打開脫排油煙機
	D．	用熟石灰來抹墻面

8．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

	A．	葡萄釀成酒		B．	鐵礦石冶煉成鋼鐵
	C．	海水曬鹽		D．	石油合成塑料和橡膠

7．分有X、Y、Z三種單質，X為金屬單質，Y、Z為非金屬單質，Y、Z通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應的產物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應可生成Z和另一產物w，X、Y反應的產物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入w溶液也可得到F的溶液．
（1）Z的化學式是H₂．    
（2）w的名稱是氯化亞鐵．
（3）棕黃色溶液F中加入氨水的離子方程式是Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； 方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

6．SO₂被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害非常大．為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果．
（1）工業(yè)上常在煤中加入生石灰來處理煤碳中的SO₂，這是利用了SO₂屬于酸性氧化物的性質，反應后得到硫酸鈣．請用化學方程式表示CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如圖：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質是氯化鈉．
②寫出反應I的離子方程式：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

5．（1）用過量的鋅與濃H₂SO₄反應，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產生，理由鋅與濃硫酸反應會生成SO₂氣體，但濃硫酸隨著反應的進行會變?yōu)橄×蛩幔�過量的鋅與稀硫酸反應生成氫氣．
（2）用過量銅片與0.2mol濃H₂SO₄共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H₂SO₄反應，忽略其他副反應），甲認為產生的SO₂＜ 0.1mol（填＞或＜），理由是濃硫酸隨著反應的進行會變?yōu)橄×蛩幔�而稀硫酸不和銅反應，所以0.2摩爾的硫酸不能都參加反應，所以生成的SO₂小于0.1mol．

4．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（　　）

	A．	未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中
	B．	定容時觀察液面仰視
	C．	樣品中含有少量Na2O雜質
	D．	容量瓶中原來有少量蒸餾水

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	光導纖維的主要原料就是Na2SiO3
	B．	盛液溴的試劑瓶常加少量水
	C．	硅酸可由SiO2直接制得
	D．	氯氣可用于漂白，這是氯氣具有漂白作用

2．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	硅酸鈉溶液中通入CO2氣體 SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
	B．	硫酸鋁與過量氨水反應 Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
	C．	氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	D．	碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應　HCO3-+H+═H2O+CO2↑

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	C12與水反應C12+H2O═2H++C1-+ClO-
	B．	氯化鐵溶液與鐵單質反應 Fe3++2Fe═3Fe2+
	C．	大理石與鹽酸反應CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2OH-═SiO32-+H2O