Question

6．SO₂被稱為“空中死神”，其對環境的危害非常大．為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果．
（1）工業上常在煤中加入生石灰來處理煤碳中的SO₂，這是利用了SO₂屬于酸性氧化物的性質，反應后得到硫酸鈣．請用化學方程式表示CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如圖：

①此種方法中，可以循環利用的物質是氯化鈉．
②寫出反應I的離子方程式：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物和堿性氧化物反應生成亞硫酸鹽；亞硫酸鹽不穩定，極易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鹽；
（2）①根據圖知，能循環利用的物質是氯化鈉；
②亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉、二氧化硫和水．

解答 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反應生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣不穩定，極易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，反應方程式為CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，故答案為：酸性；CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（2）①根據圖知，用氯化鈉溶液電解得到NaOH、氯氣、氫氣，亞硫酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，亞硫酸鈉能循環利用的物質是氯化鈉，故答案為：氯化鈉；
②亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，離子反應方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查硫及其化合物性質，為高頻考點，明確流程圖中發生的反應是解本題關鍵，注意：亞硫酸鹽不穩定，極易被氧化，為易錯點．