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科目： 來源： 題型：填空題

18．寫出下列物質的電離方程式：
H₂OH₂O?H⁺+OH^-，K₂SO₄K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-，NH₄NO₃NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．

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科目： 來源： 題型：填空題

17．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH₃（寫化學式）；
（3）XW₂的電子式為

；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為N₂O₅；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70%．該化合物的化學式為S₄N₄．

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科目： 來源： 題型：填空題

16．H₂和CO的質量比為1：7時，其物質的量之比為2：1，同溫同壓下體積之比為2：1．

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科目： 來源： 題型：填空題

15．1.204×10²³個H₂分子的物質的量為0.2mol，質量為0.4g，標準狀況下體積為4.48L，點燃后與O₂充分反應，能消耗O₂的物質的量為0.1mol．

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHSO₃溶液與NaOH溶液反應：HSO${\;}_{3}^{-}$+OH^-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
	B．	少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^-=HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Fe與鹽酸反應產生H₂：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	D．	氨水和醋酸溶液混合NH₃•H₂O+CH₃COOH=NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-、I^-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	NH₄⁺、K⁺、I^--、Br^-		D．	Zn²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質中所含分子個數由大小的順序正確的是（　　）
①0.6molNH₃；②標準狀況下22.4L氦氣；③4℃時9mL水；④0.2molH₃PO₄．

A．

①④③②

B．

④③②①

C．

②①③④

D．

①④②③

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	將少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	B．	NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	用氨水吸收過量二氧化硫：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
	D．	Na₂CO₃溶液中通入CO₂：H₂O+CO₂+CO₃^2-═HCO₃^-

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科目： 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥIA	VIIA	0
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：硼元素的相對原子量為10.81．
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的電子層數相同．
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是NaCl，構成該物質的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）如圖A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答下列問題：

①A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；
②A和B兩種粒子的最外層電子數相同，所以它們具有相似的化學性質．

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科目： 來源： 題型：填空題

9．pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強堿與強酸溶液的體積比為1：9．

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同步練習冊答案

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