Question

15．1.204×10²³個H₂分子的物質的量為0.2mol，質量為0.4g，標準狀況下體積為4.48L，點燃后與O₂充分反應，能消耗O₂的物質的量為0.1mol．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氫氣分子物質的量，根據m=nM計算氫氣質量，根據V=nV_m計算氫氣體積，根據方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O計算消耗氧氣的物質的量．

解答 解：1.204×10²³個H₂分子的物質的量為$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol，質量為0.2mol×2g/mol=0.4g，標況下氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由根據方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，可知消耗氧氣的物質的量為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
故答案為：0.2mol；0.4g；4.48L；0.1mol．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．