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8．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法的全稱為3-乙基-1-丁烯
	B．	最多有7個碳原子在一條直線上
	C．	由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇CH2CH（OH）CH2OH時，經過的反應消去→加成→取代
	D．	蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
	B．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
	C．	標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
	D．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

6．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．經測定后，結論是不存在FeO．
I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現象和結論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe₂O₃的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe₂O₃的質量分數，某同學準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe₂O₃的質量分數．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是B→D→A→C（填圖中序號字母，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是將反應產生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是下列各項中的d（填序號）．
a．飽和NaHCO₃溶液    b．蒸餾水
c．濃硫酸    d．NaOH溶液
（4）在進行實驗方案評價時，有同學認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質量分數將偏低（填“偏大”“偏小”或“不變”之一）．

5．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發生反應：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄
該過程中若有1.5mol FeS₂參加反應，則反應過程中轉移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是FeCl₃電離出的Fe³⁺在水溶液中發生水解，使溶液顯酸性，離子方程式：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺（用適當的文字和離子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：
2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時電池的負極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；充電時電解液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”之一）．

4．I．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是①③（填序號）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液的混合物可用過濾的方法分離；
③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值小；
④用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL；
⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H₂的品質，可向溶液中加適量Cu（NO₃）₂晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．請回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質的量濃度是16.2mol•L^-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的是bd（填序號）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業上利用過量氨水吸收硫酸工業尾氣中的有害物質，請寫出該過程中發生的一個反應的離子方程式SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O或SO₃+2NH₃•H₂O=SO₄^2-+2NH₄⁺+H₂O．

3．已知某可逆反應：2M（g）?N（g）△H＜0．現將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	a、b、c、d四個點中處于平衡狀態的點是a、b
	B．	反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是加入了0.4 mol N
	C．	若調節溫度使35 min時體系內N的體積分數與15 min時相等，應升高溫度
	D．	若在40 min時出現如圖所示變化，則可能是因為加入催化劑引起的

2．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	常溫下，某NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
	B．	25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液體積為：V（醋酸溶液）＞V（NaOH溶液）
	C．	將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變為3
	D．	常溫下，將Na2CO3溶液加水稀釋，$\frac{{c（{HC{O_3}^-}）•c（{O{H^-}}）}}{{c（{CO_3^{2-}}）}}$的值增大

1．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	可將試管、蒸發皿、坩堝直接置于酒精燈火焰上加熱
	B．	將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色
	C．	用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將固體放在稱量紙上
	D．	容量瓶在使用前用蒸餾水潤洗，會影響所配制溶液的濃度

20．下列有關敘述中，正確的是（　�。�

	A．	單質溶于水的過程中一定存在氧化還原反應
	B．	Na2O2是離子化合物，該物質中含有共價鍵
	C．	氧化還原反應中的反應物若不是氧化劑則必然是還原劑
	D．	在化學反應中，氧化劑中的各元素都一定被氧化

19．化學與生產、生活密切相關，下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
	B．	在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放
	C．	開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量
	D．	嚴格執行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑