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5．二氧化硫與氧氣的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，如對此反應升溫，V_正V_逆變化正確的是（　　）

A．

V正減小，V逆增大

B．

V正增大，V逆減小

C．

V正V逆都增大

D．

V正V逆都減小

4．a的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關于下列裝置的說法中不正確的是（　　）

	A．	a發生氧化反應，b發生還原反應		B．	碳棒上有氣體逸出
	C．	導線上有電流，電流方向從a→b		D．	反應后a極質量減小

3．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式如下：①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.51kJ/mol．關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是（　　）

	A．	金剛石轉化成石墨是自發進行的過程
	B．	石墨轉化成金剛石是自發進行的過程
	C．	石墨和金剛石能量一樣高
	D．	金剛石比石墨能量低

2．今有鹽酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應完全后，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質量為9.32g．求混合液中硫酸的物質的量濃度為多少？

1．按要求寫出方程式．
（1）寫出NaHCO₃在水溶液里的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）硫酸銅與氫氧化鋇反應（寫出離子方程式）Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（3）NaHSO₄+NaOH═Na₂SO₄+H₂O（寫出離子方程式）H⁺+OH^-═H₂O．

20．現有下列物質：①Na₂CO₃•10H₂O晶體  ②鋅  ③氯化氫  ④CO₂⑤NaHSO₄固體   ⑥Ba（OH）₂固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl⑪蔗糖   
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處 （填編號）：

分類標準	能導電的物質	電解質	非電解質
屬于該類的物質	②⑦⑧⑨⑩	①③⑤⑥⑩	④⑪

（2）上述物質中有物質之間在溶液中可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現象是先產生沉淀后溶解．
（4）將③通入⑧中至恰好完全反應，則溶液導電能力的變化為導電能力逐漸增強．

19．相同物質的量的CO₂和O₂，其所含原子數目之比為3：2，所含氧原子數目之比為1：1，質量相同的CO₂和O₂，其物質的量之比為8：11；相同條件下，同體積的CO₂和O₂其分子數之比為1：1．

18．下列物質屬于鈉鹽的是（　　）

A．

Na3N

B．

CH3COONa

C．

NaOH

D．

Na2O2

17．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達平衡，將活塞外拉，在此過程中：
（1）容器顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
（2）容器內的壓強變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）混合氣體的密度變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

16．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿燒杯內壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將冷卻至室溫后混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、倒立，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配置溶液濃度有何影響？偏小（偏大、偏小，無影響？）．