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4．a的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關于下列裝置的說法中不正確的是（　　）

	A．	a發生氧化反應，b發生還原反應		B．	碳棒上有氣體逸出
	C．	導線上有電流，電流方向從a→b		D．	反應后a極質量減小

分析根據裝置沒有電源，則構成原電池裝置，又a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負極本身失電子發生氧化反應，b為正極溶液中的氫離子得電子發生還原反應，電子從負極流向正極，據此分析．

解答解：A．a為負極本身失電子發生氧化反應，b為正極溶液中的氫離子得電子發生還原反應，故A正確；
B、b為正極溶液中的氫離子得電子發生還原反應，所以碳棒上有氣體逸出，故B正確；
C、電流從正極流向負極，即從b→a，故C錯誤；
D、根據裝置沒有電源，則構成原電池裝置，又a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負極本身失電子發生氧化反應，所以a極質量減小，故D正確；
故選C．

點評本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難度不大，注意對基礎知識的歸納整理．

練習冊系列答案

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12．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3k kJ•mol^-1，
又知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系是（　　）

A．

Q₂＞Q₃＞Q₁

B．

Q₂＞Q₁＞Q₃

C．

Q₁=Q₂=Q₃

D．

Q₂=Q₃＞Q₁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　　）

	A．	向紅褐色的Fe（OH）₃固體中加入過量鹽酸
	B．	等物質的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與BaCl₂溶液
	C．	等物質的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體
	D．	向NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	B．	SO₂通入溴水中SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
	C．	泡沫滅火器原理：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	D．	FeO與稀HNO₃反應FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相同物質的量的CO₂和O₂，其所含原子數目之比為3：2，所含氧原子數目之比為1：1，質量相同的CO₂和O₂，其物質的量之比為8：11；相同條件下，同體積的CO₂和O₂其分子數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學與生活的說法不正確的是（　　）

	A．	采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO₂
	B．	晶體硅可以制作太陽能電池板
	C．	自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒
	D．	分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃ 懸濁液＞Fe（OH）₃ 膠體＞FeCl₃ 溶液